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    甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3 + H2O  HCOOH + CH3OH – Q（Q>0）
    某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如左下表。甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如右下图：
    组分
    		物质的量/mol
    HCOOCH3
    		1.00
    H2O
    		1.99
    HCOOH
    		0.01
    CH3OH
    		0.52

    上述反应的平衡常数表达式为K=_______________________。
    计算15~20min范围内：甲酸甲酯的减少量为          mol，甲酸甲酯的平均反应速率为       mol/min；80~90min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为___________ mol/min。
    依据以上数据，推断该反应在10min后反应速率迅速加快的原因：         。
    其他条件不变，提高温度为T2，在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
    （1分）0.045 ， 9.0×10-3，  0（3分）
    该反应中甲酸具有催化作用，甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。（2分）
    （2分）

    试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，平衡常数。
    （2）根据图中的转化率可知，15min时甲酸甲酯的转化率是6.7%，则消耗甲酸甲酯的物质的量是0.067mol。20min时甲酸甲酯的转化率是11.2%，则消耗甲酸甲酯的物质的量是0.112mol，所以在15～20min内甲酸甲酯减少了0.112mol－0.067mol＝0.045。则甲酸甲酯的平均反应速率为0.045mol÷5min＝0.009mol/min；根据图像可知，80min后反应物的转化率不再发生变化，说明反应已经达到平衡状态，则80～90min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为0。
    （3）由于在该反应中甲酸具有催化作用，随着反应的进行，甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。
    （4）正反应是吸热反应，所以升高温度，反应物的转化率增大。且反应速率快，达到平衡的时间少，即图像是（见答案）。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是
     

    pl(Mpa)
    		P2(Mpa)
    400℃
    		99.6
    		99.7
    500℃
    		96.9
    		97.8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常数、投料比等问题。
    已知：CO (g) +H2O（g)H2(g) +CO2(g)平衡常数K随温度的变化如下表：

    回答下列问题
    (1)该反应的平衡常数表达式K=______，ΔH=______0(填“<”、“>”、“=”）
    (2)已知在一定温度下，CCs) +CO2(g)2C0 Cg)平衡常数K1；
    C (s) +H2O(g)CO Cg) +H2(g)平衡常数K2
    则K、K1 、K2,之间的关系是______:
    (3)8000C时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时 间后反应达到平衡，此时CO的转化率为：若保持其他条件不变，向平衡体系中 再通入0.10molCO和0.40molCO2，此时v正______v逆 (填“>”、“=”或“<”）。
    II.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。
    (4) 向酸性KmnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KmnO4耗尽后，紫色溶液将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KmnO4初始的物质的量需要满足的关 系为n(H2C2O4): n(KMnO4) ______。
    (5) 为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案

    表中x= ______ml ，理由是______。
    (6)   已知50°C时，浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线如图示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图 中画出25°C时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将等物质的量的X气体和Y气体在一绝热恒容的容器中混合，并在一定条件下使反应 X（g）+Y（g）Z（g）达到平衡，正反应速率随时间的变化如图所示，下列叙述不正确的是（   ）
    A．X的浓度大小：a＞b＞c
    B．混合气体的平均相对分子质量t1时比t2时小
    C．在c点时反应达到平衡
    D．反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图所示是可逆反应X2+3Y2  2Z在 反应过程总中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是                             （  ）
    A．t1时，只有正向反应B．t2时反应达到限度
    C．t2－t3时，反应停止D．t2－t3时，v(Y2)＝v(Z)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液导电能力最强的是
    A．0.1 mol·L－1的氨水100 mLB．0.1 mol·L－1的醋酸50 mL
    C．0.05 mol·L－1的醋酸100 mLD．0.05 mol·L－1的硫酸100 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)  CO(g)＋3H2(g)  ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是
    A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1
    B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
    C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
    D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(    )
    A．升高温度，化学平衡常数一定增大
    B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
    C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
    D．所有的放热反应都是自发的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是    (    )
    A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
    B．升高温度可以加快化学反应速率
    C．把容器的体积缩小到原来的一半，各物质的物质的量不变, 化学反应速率不变
    D．增加木炭的量可以加快化学反应速率

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