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    下列各组反应（表中物质均为反应物）中，产生H2速率最快的是（　　）
    编号金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度/℃
    AMg，0.15mol/L盐酸10mL60
    BMg，0.13mol/L盐酸10mL60
    CFe，0.13mol/L盐酸10mL60
    DMg，0.13mol/L盐酸10mL50
    A．AB．BC．CD．D
    活泼性Mg＞Fe，则C反应最慢，A、B、D相比较，A浓度最大，温度最高，则反应速率最大，故选A．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    KClO3与NaHSO3间的氧化还原反应生成Cl-和的速率与时间关系如下图，已知反应速率随c（H+）的增加而加快，试说明

    　　 （1）为什么反应开始时，反应速率增大？
    　　（2）反应后期，反应速率逐渐降低的主要原因是___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    气态可逆反应：ｍA（ｇ）＋ｎB（ｇ）ｐC（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），符合图2-31。

    图2-31
    试用“＞”或“＜”填（1）～（4）题。
    (1)温度Ｔ１_________Ｔ２。
    (2)压强p１_________p２。
    (3)m+n_________p+q。
    （4）正反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，N2与H2发生如下反应：N2 + 3H22NH3 ，影响该反应速率的最主要因素（ ）
    A．浓度B．温度C．N2和H2的性质D．催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    加压不能使正反应速率增大的反应是（　　）
    A．2SO3（g）?2SO2+O2
    B．2NO2?N2O4
    C．NH3+H2O?NH3?H2O
    D．FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    铁及其化合物在生活中应用广泛．请回答下列问题：
    （1）下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率最快的是______；
    组别c（HCl）（mol/L）温度（℃）状态
    A2.030块状
    B2.530块状
    C2.050粉末状
    D2.550粉末状
    （2）生活中的磁铁的主要成分是______；（填化学式）
    （3）可以通过______效应来鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体；
    （4）为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入______．
    A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．石蕊试液．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在密闭容器中发生下列反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）（正反应吸热）起始时，n（H2）=amol，n（I2）=bmol．只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”“减小”或“不变”）填入相应的表格．
    编号反应条件反应速率
    （1）升高温度
    （2）加入催化剂
    （3）再充入amolH2
    （4）将容器容积扩大为原来2倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于碰撞的说法正确的是（　　）
    A．活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞
    B．发生有效碰撞的分子必为活化分子
    C．反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂
    D．反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把4种不同体积或不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol?L-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（　　）
    A．20mL，3mol?L-1B．20mL，2mol?L-1
    C．10mL，4mol?L-1D．10mL，2mol?L-1

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