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    下列关于卤素的叙述正确的是（　　）
    ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
    ②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
    ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
    ④某溶液与淀粉KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水
    ⑤在红色的酚酞和NaOH的混合溶液中滴加氯水红色退去，再加入足量NaOH溶液后溶液又会变红
    ⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂．
    A、①③⑤B、②③⑥C、②⑥D、③④
    分析：①F元素非金属性最强，卤素的钾盐中氟化钾最不易被氧化；
    ②氯气与溴化钠反应生成溴单质与NaCl，溴易溶于有机溶剂；
    ③溴化银、碘化银见光由易分解，都具有感光性；
    ④强氧化性物质都可以将KI氧化为碘单质；
    ⑤次氯酸具有强氧化性，将红色物质氧化物无色物质，颜色褪去，再加入足量NaOH溶液后溶液，不能恢复红色；⑥氯气跟水反应中，水中所含元素化合价没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂．
    解答：解：①F元素非金属性最强，卤素的钾盐中氟化钾最不易被氧化，故①错误；
    ②氯气与溴化钠反应生成溴单质与NaCl，溴易溶于有机溶剂，再用汽油萃取提纯，故②正确；
    ③溴化银、碘化银见光由易分解，都具有感光性，故③错误；
    ④强氧化性物质都可以将KI氧化为碘单质，使淀粉KI溶液反应出现蓝色，故该溶液不一定是该溶液是氯水或溴水，故④错误；
    ⑤次氯酸具有强氧化性，将红色物质氧化物无色物质，颜色褪去，再加入足量NaOH溶液后溶液，不能恢复红色，故⑤错误；
    ⑥氯气跟水反应中，水中所含元素化合价没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，只有氯气中Cl元素的化合价发生，Cl元素化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故⑥正确，
    故选C．
    点评：本题考查卤素单质化合物的性质、氧化还原反应等，难度不大，注意对基础知识的全面掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省开封市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。

    （1）下列关于氯水的叙述正确的是_______（填写序号）。

    A．氯水中存在两种电离平衡????????????????????

    B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强

    C．向氯水中通入氯气，c( H＋)/c(ClO－)减小???????

    D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

    E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动

    F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)

    （2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______。

    （3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因___________。

    （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应： 。为模拟上述反应，准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是 WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。则

    ①该反应的△H_______0（填“>。、=或“<”）

    ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=_________。

    ③下列说法中不正确的是_________（填序号），

    A．利用该反应原理可以提纯钨

    B．该反应的平衡常数表达式是K=

    C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

    （5）25℃时，向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ [不考虑H＋和OH－。25℃时]。

     

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