Question

现有25 mL 2 mol·L^－1 Na₂CO₃和75 mL 1 mol·L^－1的稀盐酸：①将Na₂CO₃溶液缓缓滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓缓滴到Na₂CO₃溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是(　　)。

A．均为0.84 L	B．均为0.56 L
C．①＞②	D．②＞①

Answer 1

C

①将Na₂CO₃溶液逐滴加入到盐酸中，开始时，HCl过量，有关反应为：
Na₂CO₃＋　2HCl=2NaCl＋CO₂↑＋H₂O
1 mol  2 mol  22.4 L
0．05 mol  0.075 mol  V₁
生成CO₂的体积用HCl的量计算：
V₁＝＝0.84 L
②将盐酸逐滴加入到Na₂CO₃溶液中，开始时，Na₂CO₃过量，反应分两步进行：
Na₂CO₃＋　HCl　=　NaHCO₃＋NaCl
1 mol  1 mol  1 mol
0．05 mol  0.05 mol  0.05 mol
NaHCO₃＋　HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑
1 mol 1 mol  22.4 L
0．05 mol  (0.075－0.05)mol   V₂
生成的CO₂用剩余HCl的量计算：
V₂＝＝0.56 L，所以V₁＞V₂。