Question

下列有关电解质溶液说法都正确的是

A．将10ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L-1盐酸中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)

B．物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等

C．向0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4 溶液不褪色，说明FeCl3溶液只有氧化性，无法被氧化剂氧化

D．把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3的溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀生成,说明反应后AgCl与AgBr沉淀应都有，但是以AgBr为主,说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、将10ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L-1盐酸中生成氯化钠、二氧化碳和水，反应后碳酸钠过量，且碳酸钠与氯化钠的物质的量浓度相等，因此溶液中c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)，A不正确；B、物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，溶液的酸碱性不同，因此依据电荷守恒可判断两者离子的总浓度不相等，B不正确；C、向0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4 溶液不褪色，说明酸性高锰酸钾溶液不能氧化铁离子，但不能说明FeCl3溶液只有氧化性，无法被氧化剂氧化，C不正确；D、由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，所以把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3的溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀生成，说明反应后AgCl与AgBr沉淀应都有，但是以AgBr为主，D正确，答案选D。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较、氧化还原反应的有关判断以及溶解平衡的应用等