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    已知20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克。在此温度下，将50克硝酸钾晶体倒入50毫升蒸馏水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为（ ）：

    A.50％　　　　　　　　 B.76％

    C.24％　　　　　　　　 D.25％

    C


    解析:

    某些学生忽视了硝酸钾溶于水的量要受溶解度的限制这一隐蔽条件，而误选A。其实50克水只能溶解15.8克硝酸钾，根据溶质质量分数概念，未溶解部分的溶质既不能计入溶质质量，也不能算到溶液质量之中，所以所得溶液溶质的质量分数为24％。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?闵行区模拟）一定质量的某硝酸钾样品中不含可溶性杂质，在10℃时加一定量蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g，若升温至40℃，残留固体的质量为120g；升温至70℃，残留固体的质量为20g．已知KNO3在不同温度下的溶解度：
    温度（℃） 10 40 55 70
    溶解度（g/100g 水） 20 65 100 140
    对该样品的推断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省福州市高三毕业班质检（第一次）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。

    （1）高铁酸钾中铁元素的化合价是????? ，它可以将废水中的亚硝酸钾（KNO2）氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为???????????????? 。

    （2）某学习小组用废铁泥（主要成分为Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe）制备高铁酸钾的流程如下：

    ①操作Ⅰ要在通风橱中进行，其原因是??????????? 。

    ②溶液A中含有的金属阳离子是????????????? 。

    ③25℃时，若将溶液B中的金属离子完全沉淀，应调节c(H+)小于?????? 。（已知：i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20；ii. 溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时，可视为沉淀完全。）

    ④该小组经多次实验，得到如图结果，他们的实验目的是???????????????? 。

    （3）高铁酸钾还可以用电解法制取，电解池以铁丝网为阳极，电解液使用氢氧化钾溶液，其阳极反应式为??????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克。在此温度下，将50克硝酸钾晶体倒入50毫升蒸馏水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为（）：


    1. A.
      50％
    2. B.
      76％
    3. C.
      24％
    4. D.
      25％

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    科目：高中化学 来源：闵行区模拟 题型：单选题

    一定质量的某硝酸钾样品中不含可溶性杂质，在10℃时加一定量蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g，若升温至40℃，残留固体的质量为120g；升温至70℃，残留固体的质量为20g．已知KNO3在不同温度下的溶解度：
    温度（℃） 10 40 55 70
    溶解度（g/100g 水） 20 65 100 140
    对该样品的推断正确的是（　　）
    A．该硝酸钾样品一定为纯净物
    B．40℃时溶于水的硝酸钾为130g
    C．70℃硝酸钾溶液为饱和溶液
    D．55℃左右时硝酸钾完全溶解

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