A .B .C .D .E .F.G为原子序数依次增大的元素.其中前六种属于短周期元素.已知B .C .F 三种原子的最外层共有11 个电子.且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应并且生成盐和水.请完成下列问题:(1)只根据以上条件一定能判断出的元素的及符合条件的离子的符号填写在下表空格处编号ABCDEFG半径最小的离子符号 (2)写� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（16分）A 、B 、C 、D 、E 、F、G为原子序数依次增大的元素，其中前六种属于短周期元素。已知B 、C 、F 三种原子的最外层共有11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应并且生成盐和水。请完成下列问题：
（1）只根据以上条件一定能判断出的元素的及符合条件的离子的符号填写在下表空格处

编号	A	B	C	D	E	F	G	半径最小的离子
符号

（2）写出B、C 的最高价氧化物对应的水化物间反
应的离子方程式____________
（3）己知D的单质在F单质中燃烧可生成X、Y两
种化合物并产生白色烟雾，写出X、Y中各原子
最外层均满足8 电子结构的分子的电子式___。
D、F的单质反应过程和能量关系如图所示（图
中的△H表示生成1mol产物的数据），写出指定
条件下两种单质作用生成Y时的热化学方程式
_______________________。
（4） G的单质是目前用途最广泛的一种金属材料，但在使用中受环境影响易被腐蚀，试写出发生腐蚀时的电极反应式_________________________________________。
（5）A与E能形成两种常见的化合物，这两种化合物中属于非极性分子的物质化学式_______

（1）各1分

A	B	C	D	E	F	半径最小的离子
	Na	Al			Cl	Al³⁺

（2）OH^－+Al（OH）₃=AlO₂^－+2H₂O（2分）
（3）

，P（s）+2．5Cl₂（g）=PCl₅（g）；△H = -399kJ/mol：（各2分）
（4）负极：Fe一2e^－=Fe²^＋，正极：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－（各2分）（5）SO₃（2分）

由B、C、F最高价氧化物对应的水化物的性质知有铝元素，再结合原子序数及价电子数关系知B是钠，C是铝、F是氯；另外四种无法确定，己确定的元素中离子半径最小的是Al³⁺。由D是与氯气反应现象及产物种类知D是磷，它在氯气燃烧可生成PCl₃、PCl₅两种物质，其中PCl₃满足8电子结构，由图示知，生成1molPCl₅时放出的热量是399kJ。由此也可知道E是硫。由有关G的信息知其是铁，发生的腐蚀主要形式为吸氧腐蚀。A是原子序数比钠小的元素，与硫能形成两种常见化合物，故它是氧，其中SO₃是非极性分子。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

右图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是

	X	Y
Z			W

A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形
B．Z与Y元素形成的化合物熔点很高
C．W单质分子间作用力较大，加压时易液化
D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

能说明氯的非金属性比硫强的事实是(    )
①HClO的氧化性比H₂SO₄的氧化性强   ②常温下氯气是气态而硫是固态
③氯气能溶于水而硫难溶于水           ④HCl比H₂S稳定
⑤H₂S能被Cl₂氧化成硫                ⑥HClO₄酸性比H₂SO₄强
⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行
⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价

A．①②③④⑤⑥⑦⑧	B．①④⑤⑥⑦
C．④⑤⑥⑦⑧	D．④⑤⑥⑦

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（11分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y的元素符号是　　　　　
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　　个σ键，中心原子杂化轨道类型；在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。
（3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。
（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：
_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

（1）若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体， B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则：A的结构式为___________，单质F的晶体类型为________。1molC中含有___________个共价键。
（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。则：
①A、C、E沸点从高到低的顺序为______________(填化学式)；A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是__________ (填化学式)。
②B跟C反应生成E和F的化学方程式为______________________________。
③A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为_________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(11分) 甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如右图所示。

已知：
①        甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气体，丁是日常生活中的一种常见金属。
②        常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。
③        丙在乙中燃烧发出苍白色的

火焰，W的水溶液呈黄色。
请回答：
（１）写化学式：甲_____________， Z_____________。
（２）丁与X在高温下也能得到Y，请写出该反应的化学方程式
___________________________________________________。
（3）将少量W的溶液滴入几滴KSCN溶液，迅速变为红色，请写出该反应的化学方程式____________________________________________________。
（4）甲与丙两单质的元素可形成原子个数比1∶1的化合物H，将H滴入品红后，溶液的颜色逐渐褪去，加热后溶液为（填颜色）。
（5）将Y恰好溶于Z的水溶液后，检验其中低价金属离子的方法是滴入酸性KMnO₄，紫色褪去，说明有该离子，仔细分析后发现该结论存在缺陷，此“缺陷”是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

小题1:EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
⑴画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
⑵ Ca(EDTA)²^－溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb²⁺表示铅）。
⑶能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)²^－溶液排铅？为什么？
小题2:氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205^oC，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。
小题3:Na₂[Fe(CN)₅(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。Na₂[Fe(CN)₅(NO)]是鉴定S²^－的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。
小题4:CaSO₄ ? 2H₂O微溶于水，但在HNO₃ ( 1 mol L^?¹)、HClO₄ ( 1 mol L^－¹)中可溶。写出能够解释CaSO₄在酸中溶解的反应方程式。
小题5:取质量相等的2份PbSO₄ (难溶物)粉末，分别加入HNO₃ ( 3 mol L^－¹) 和HClO₄ ( 3 mol L^－¹)，充分混合，PbSO₄在HNO₃能全溶，而在HClO₄中不能全溶。简要解释PbSO₄在HNO₃中溶解的原因。
小题6:X和Y在周期表中相邻。CaCO₃与X的单质高温反应，生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。确定B、C、D、E、X和Y。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组物质性质的比较,正确的是（）

A．酸性：HClO₄>H₃PO₄>H₂SO₄	B．氢化物稳定性：H₂S>HF>H₂O
C．氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂	D．碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Ca(OH)₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体．

（1）C的化学式是______．
（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：
①D→E______．
②E→D______．
（3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是______．
（4）C和F反应生成G的化学方程式是______．

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