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    研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：
    ①富集：将硫化物矿石进行浮选；
    ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；
    ③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；
    ④电解精炼，在阴极得到精铜。
    下列说法不正确的是
    A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥
    B．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连
    C．反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化剂
    D．每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O2
    D

    分析：A、上述反应的尾气主要是二氧化硫气体，通入氨水中生成亚硫酸铵，可用于生产氮肥；
    B、从铜的精炼原理结合电解池进行分析；
    C、根据化合价判断，反应中Cu2O中Cu元素的化合价降低，被还原，为氧化剂；
    D、根据每生产6molCu需要6molCuFeS2来判断．
    解：A、生产的尾气可以通入氨水中生成亚硫酸铵，进而生成硫酸铵，故A正确；
    B、精炼铜时，粗铜与电源正极相连，做电解池的阳极，故B正确；
    C、反应中Cu2O中Cu元素的化合价降低，被还原，为氧化剂，故C正确；
    D、每生产6molCu需要3molCuFeS2，根据题中方程式可知，共需要氧气的物质的量为：12mol+3mol=15mol，故D错误．
    故选D．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：

    下列说法正确的是
    A．所有变化都是氧化-还原反应B．②③⑤⑥都是化合反应
    C．两个过程中都有接触室装置D．②④反应都要用催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：

    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为__________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_________（选填“不变”、“升高”或“下降”）。
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_________
    _______________________________________________________________。
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_________。
    a. Ba(OH)2                b. Ba(NO3)2              c. BaCl2
    （4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_________（选填a、b、c）
    a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂     
    b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_________、冷却、_________（填写操作名称）除去NaCl。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。
    （一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下：

    已知：常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、
    MnS--2.5×10-10，请回答下列问题：
    （1）生产中MnO2矿粉碎的目的是     ▲   。
    （2）除铁发生的离子反应方程式为         ▲         。
    （3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L，则c(S2-)最大= ▲   mol/L。
    （二）：性质—热稳定性：MnSO4·H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是         ▲                               
    （三）废水处理：工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，（1）取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为 ▲ 时锰、铬去除率最好
    （2）取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH= ▲  时锰、铬去除率最好

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “绿色化学”提倡化工生产反应提高反应的原子利用率，原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比。下列说法中不正确的是
    A．现代石油化工以乙烯为原料生产环氧化烷的反应原子利用率为100%
    B．寻找合适的催化剂可以提高化工生产中反应的原子利用率
    C．从根本上解决环境和生态问题，需要依靠“绿色化学”的发展
    D．CO与H转化为乙烯：2 CO+6 HC H=" C" H+4 HO，反应的原子利用率为28%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____  _，滤液1后两步操作的目是：                  。
    （2）完成加漂粉精反应的离子方程式：
    □Fe(OH)2+□____+□_____ →□Fe(OH)3+□Cl－
    （3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
    （4）为了了解如何调节滤液2的PH，请写出两个你认为需要查阅的数据
                            ，                        （用文字叙述）
    （5） “滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
    （6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
               N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= －92.4kJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H= －483.6kJ/mol
    氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气反应的热化学方程式为              。
    （2）在容积固定的密闭容器中发生上述氨气的催化氧化反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间／浓度
    		c(NH3)(mol/L)
    		C(O2)(mol/L)
    		C(NO)(mol/L)
    起始
    		    0.8
    		    1.6
    		    0
    第2min
    		    0.6
    		    a
    		    0.2
    第4min
    		    0.3
    		    0.975
    		    0.5
    第6min
    		    0.3
    		    0.975
    		    0.5
    第8min
    		    0.54
    		    0.9
    		    0.56
    ①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是                                。
    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为                        ；
    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是                          或
                              
    ④若反应在第6min后仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是           
                                                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生如下的化学反应且生成物不溶于乙醇。   CaO + H2O =Ca（OH）2
    要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精，请回答下列问题：
    （1）下列做法中，最不可取的是（填写代号）               
    加入过量的生石灰后过滤
    加入过量的生石灰后蒸馏
    加入过量的生石灰后分液
    （2）为了防止暴沸应加入              。冷凝管中水从       口进，从      口出。
    （3）用酒精灯作热源，在加热的过程中要适当调整酒精灯的上下或左右的位置，目的是                  。
    （4）在你选择需要加热的实验方法中，需用的玻璃仪器除酒精灯以外，还有            
                                            （仪器尽可能答完整）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    农作物生长不仅需要阳光、空气和水，还需要多种化学元素。当植物缺乏N元素时，表现为植株生长缓慢、叶色发黄，严重时叶片脱落直至死亡。
    （1）下列可作氮肥的化合物是            ，其中含N量最高的是          。
    A．硫酸铵B．磷酸二氢钙C．硫酸钾D．尿素
    （2）氮肥的制备，首先涉及氨的合成，请填写下列合成氨工艺流程图中的设备名称：

    A                      B                         
    （3）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：

    ①沉淀池中发生的主要反应方程式是                       ；
    ②在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是          ，可以循环使用的X是    ；
    ③从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是           。

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