Question

亚硝酸钠（NaNO₂）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒．近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件．利用如下反应可鉴别NaNO₂和NaCl．
    KMnO₄+    NaNO₂+    H₂SO₄=    MnSO₄+    K₂SO₄+    NaNO₃+    H₂O
（1）配平上述反应的化学方程式；
（2）指出该反应的氧化剂    ；
（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是    mol．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等进行配平．
（2）在氧化还原反应中得电子化合价降低的物质是氧化剂．
（3）根据氧化剂和转移电子之间的关系式计算转移电子数．
解答：解：（1）该反应中，1mol高锰酸钾参加氧化还原反应得到4mol电子，1mol亚硝酸钠参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是10，则高锰酸钾的计量数是2，亚硝酸钠的计量数是5，其它原子根据原子守恒配平即可，所以该反应方程式为：2 KMnO₄+5 NaNO₂+3 H₂SO₄=2 MnSO₄+1 K₂SO₄+5 NaNO₃+3 H₂O．
故答案为：2；5；3；2；2；1；5；3．
（2）该反应中高锰酸钾得电子化合价降低，所以高锰酸钾是氧化剂．
故答案为：KMnO₄．
（3）当有1mol高锰酸钾参加氧化还原反应时，转移5mol电子，所以当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是10mol． 故答案为：10．
点评：本题考查了氧化还原反应的配平、氧化剂的判断等知识点，难度不大，根据氧化还原反应中得失电子相等来配平方程式即可．