氮族元素最外层电子数为55.随着核电荷数的递增.氮族元素的原子半径逐渐增大增大.得电子能力逐渐减弱减弱.非金属性逐渐减弱减弱.其气态氢化物的稳定性逐渐减弱减弱．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

氮族元素最外层电子数为

，随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐

增大

、得电子能力逐渐

减弱

、非金属性逐渐

减弱

、其气态氢化物的稳定性逐渐

减弱

．

分析：氮族元素处于Ⅴ族，最外层电子数为5；同主族自上而下原子半径增大，原子核对核外电子的吸引减弱，得电子能力减弱、非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定．

解答：解：氮族元素处于Ⅴ族，最外层电子数为5；同主族自上而下电子层增多，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引减弱，得电子能力减弱、非金属性减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，
故答案为：5；增大、减弱、减弱、减弱．

点评：本题考查同主族元素性质的递变规律，比较基础，注意根据结构理解掌握同主族、同周期元素性质递变．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

已知短周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E与C同族．请回答下列问题：
（1）E元素最外层电子的轨道表示式为

．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

C＜O＜N

（填元素符号），其原因是

氮的最外层2s²2p³为半满结构，较稳定

．
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D

＜

F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是

（填选项序号）
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）只含C、A两元素的离子化合物，其电子式为

，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是

（填选项序号）．
A．极性键 B．非极性键C．配位键 D．金属键．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名称

氮

；B在周期表中的位置第

二

周期，

ⅤA

族；
（2）A、B形成的化合物的电子式

；
（3）C的最高价氧化物的化学式

SO₃

；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式

KOH

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶体，氮化铝、磷化硼和砷化镓属于此列，如氮化铝晶体中每个Al原子与4个N原子相连，每个N原子也与4个Al原子相连，晶胞如右图所示．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层；砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．试回答下列问题：
（1）下列离子中最外层电子数不为8的是

（选填序号）．
A．P^3- B．Al³⁺ C．Ti⁴⁺ D．Ga³⁺
（2）下列说法正确的是

（选填序号）．
A．硼和镓都属于S区元素，磷、砷属于P区元素
B．第一电离能：As＞Ga Mg＞Al
C．根据等电子体原理，砷化镓、磷化硼的晶胞与氮化铝晶体相同且类似于单晶硅
D．NH₃沸点高于AsH₃，其原因是NH₃分子中共价键强度较大
（3）砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃反应得到，该反应在700℃进行，反应的化学方程式为

（CH₃）₃Ga+AsH₃

700℃

GaAs+3CH₄

（CH₃）₃Ga+AsH₃

700℃

GaAs+3CH₄

；
下列有机分子中碳原子的杂化方式与（CH₃）₃Ga分子中Ga原子的杂化方式相同的是

BDE

．（填序号）
A．CH₄B．CH₂=CH₂C．CH≡CH D．HCHO E．