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    I．现有常温下甲、乙两种溶液．已知甲为100mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，乙为100mL 0.1mol?L-1的NaHCO3溶液．请回答下列问题：
    （1）溶液甲中离子浓度由大到小关系是
     
    ．
    （2）溶液乙中c（CO32-）
     
    c（H2CO3）．（填“＜”、“＞”、“=”）
    （3）甲、乙溶液中阴离子的物质的量浓度之和的大小关系：溶液甲
     
    溶液乙．（填“＜”、“＞”、“=”）
    II．在恒定电流的情况下，将含0.1molNaCl和0.1molCuSO4的混合溶液500mL．进行电解，2min后阴极开始产生气体，5min时停止电解，此时两极产生的气体体积理论上相同．
    （1）请在图中画出阴阳两极产生气体的体积（已换成标准状况下的体积）与时间的关系．
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    （2）电解结束时消耗水的质量为
     
    g；将溶液稀释为1000mL后，所得溶液的pH为
     
    ．
    分析：I．（1）Na2CO3溶液中碳酸根离子水解显碱性，第一步水解大于第二步水解；
    （2）NaHCO3溶液中，显碱性，HCO3-的水解大于其电离；
    （3）Na2CO3溶液中CO32-的水解大于乙中HCO3-的水解；
    II．溶液中阴阳离子的放电顺序分别为：阳离子放电顺序Cu2+＞H+＞Na+，阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞SO42-，
    阳极发生2Cl--2e-═Cl2↑、4OH--4e-═O2↑+H2O，阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，当氢离子放电实质为电解水，电解后溶液中硫酸与NaOH的物质的量相同，氢离子过量，以此计算．
    解答：解：I．（1）Na2CO3溶液中碳酸根离子水解显碱性，第一步水解大于第二步水解，则离子浓度大小为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），
    故答案为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；
    （2）NaHCO3溶液中，显碱性，HCO3-的水解大于其电离，水解生成碳酸，则c（CO32-）＜c（H2CO3）故答案为：＜；
    （3）Na2CO3溶液中CO32-的水解大于乙中HCO3-的水解，则甲中阴离子浓度之和大，所以甲＞乙，故答案为：＞；
    II．溶液中阴阳离子的放电顺序分别为：阳离子放电顺序Cu2+＞H+＞Na+，阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞SO42-，
    2min之前，阳极发生2Cl--2e-═Cl2↑，
                  0.1mol 0.1  0.05
         阴极发生Cu2++2e-═Cu
                0.05  0.1
    2min～5min，
    阳极发生4OH--4e-═O2↑+H2O
                4x   x
    阴极发生Cu2++2e-═Cu
          0.05  0.1
          2H++2e-═H2↑
           4x-0.1  2x-0.05，
    两极产生的气体体积理论上相同，则0.05+x=2x-0.05，解得x=0.1，即两极各收集0.15mol气体，
    如图精英家教网，故答案为：精英家教网；
    （2）当氢离子放电实质为电解水，由2H2O
     电解 
    .
     
    O2↑+2H2↑～4e-，
    共生成0.1mol氧气，则消耗水为0.2mol，其质量为0.2mol×18g/mol=3.6g，
    电解后有0.1molNaHSO4，稀释至1000mL，则c（H+）=
    0.1mol
    1L
    =0.1mol/L，所以pH=1，故答案为：3.6；1．
    点评：本题考查离子浓度大小的比较及电解原理，明确盐类水解及水解趋势的大小、电解中离子的放电顺序及电极反应为解答的关键，题目难度较大，（2）中计算为解答的难点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?揭阳二模）已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol?L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3   ②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa  ⑤NaOH
    （1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是
    ④②①③⑤
    ④②①③⑤
    （填编号）；
    （2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是
    ⑤
    ⑤
    （填编号）；
    （3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：
    NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓、
    NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓、
    ；
    （4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号 HA物质的量浓度（mol/L） NaOH物质的量浓度（mol/L） 混合溶液的pH
    甲 0.20 0.20 pH=a
    乙 0.10 0.10 pH=8.00
    不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
    =7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
    =7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
    ；
    乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c （OH-）=
    10-6
    10-6
    mol/L．
    求出该混合溶液中下列算式的值：
    I．c （Na+）-c （A-）=
    （10-6-10-8）mol/L
    （10-6-10-8）mol/L
    ；
    II．c （OH-）-c （HA）=
    10-8mol/L
    10-8mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol?L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3   ②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa  ⑤NaOH
    （1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（填编号）；
    （2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）；
    （3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：______；
    （4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号 HA物质的量浓度（mol/L） NaOH物质的量浓度（mol/L） 混合溶液的pH
    甲 0.20 0.20 pH=a
    乙 0.10 0.10 pH=8.00
    不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸______；
    乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c （OH-）=______mol/L．
    求出该混合溶液中下列算式的值：
    I．c （Na+）-c （A-）=______；
    II．c （OH-）-c （HA）=______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （13分）现有浓度为0.1 mol?L－1的五种电解质溶液： ① Na2CO3   ② NaHCO3    ③ NaAlO2   ④ CH3COONa  ⑤ NaOH

    已知：CO2+3H2O+2AlO2－===2Al(OH)3↓+CO32－

    （1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是___              ___（填编号）；

    （2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是____    __（填编号）；

    （3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：

                                                                                  ；

    （4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

     

    实验编号

    HA物质的量浓度（mol/L）

    NaOH物质的量浓度（mol/L）

    混合溶液的pH

    甲

    0.20

    0.20

    pH＝a

    乙

    0.10

    0.10

    pH＝8.00

     

    不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸                           ；

    乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH－)＝              mol/L。

    求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。

    I．c (Na＋)－c (A－)：                                                                              ；

    Ⅱ．c (OH－)－c (HA)：                                                                             。

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    科目：高中化学 来源：2009年广东省潮州市湘桥区金山中学高考化学三模试卷（解析版） 题型：解答题

    已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol?L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3   ②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa  ⑤NaOH
    （1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（填编号）；
    （2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）；
    （3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：______；
    （4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH
    甲0.200.20pH=a
    乙0.100.10pH=8.00
    不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸______；
    乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c （OH-）=______mol/L．
    求出该混合溶液中下列算式的值：
    I．c （Na+）-c （A-）=______；
    II．c （OH-）-c （HA）=______．

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