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    【题目】药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用，化合物M是合成瑞德西韦的中间体，下列关于M的说法错误的是（ ）

    A.核磁共振氢谱共有10个吸收峰

    B.分子中含有3种含氧官能团

    C.分子中N原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化

    D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时可以得到4种有机化合物

    【答案】A

    【解析】

    A. 核磁共振氢谱共有11个吸收峰，如图，故A错误；

    B. 分子中含有3种含氧官能团，酯基、硝基和P—O—C，故B正确；

    C. 分子中硝基的N原子是sp2杂化，—NH—中的N原子是sp3杂化，故C正确；

    D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，根据断键分析，可以得到4种有机化合物，故D正确。

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成份为Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd 流程如图：

    说明：上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。

    （1）焙烧时产生气体X的结构式为________。

    （2）水浸分离中，滤渣Pd的颗粒比较大，一般可以采用的分离方法是_________ (填字母）

    A.过滤 B.抽滤 C.倾析 D.渗析

    （3）写出酸浸时发生反应的离子方式______(已知氯钯酸为弱酸)

    （4）某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验，并计算滤渣中 (NH4)2PdCl6的百分含量（滤渣中的杂质不参与热还原反应）。

    ①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式________。

    ②i.将石英玻璃管中（带开关；K1和K2)(设为装置A )称重，记为mi g。将滤渣 [(NH4)2PdCl6]装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。

    ii.连接好装置后，按d→ → →b→ →e(填标号)顺序进行实验。_______

    a.关闭K1和K2 b.熄灭酒精灯 c.点燃酒精灯，加热

    d.打开K1和K2 e.称量A f.缓缓通入H2 g.冷却至室温

    iii.重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

    ③根据实验记录，计算滤渣中（NH4)2PdCl6的百分含量__________[列式表示，其中(NH4)2PdCl6相对分子质量为355]。

    ④实验结束时，发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是____(填化学式）,这种情况导致实验结果_________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

    A. 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）

    B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度

    C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar

    D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为，还含有杂质和）提取氧化铝并冶炼的操作过程如下：

    （1）滤渣A是______，滤渣B是__________。

    （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是____________。

    （3）生成滤渣C的离子方程式为___________________________________________。

    （4）取100 mL滤液B，加入200mL 1.0 的盐酸时，沉淀量达到最大且质量为11.7g。则滤液B中________，_______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：0.5 ℃，有毒)常温下是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，并以液态储存。

    （1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，均采用上图制备装置:

    ①写出NOCl的N元素化合价：_______

    ②为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是（填写在横线上）:

    实验项目

    装置Ⅰ

    装置Ⅱ

    制备的气体

    烧瓶中

    分液漏斗中

    a .制备纯净干燥的Cl2

    MnO2

    _______

    _______

    b .制备纯净干燥的NO

    Cu

    _______

    _______

    （2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示:

    ①装置连接顺序为a→____________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

    ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是______________________________。

    ③装置Ⅵ在实验结束，拆解装置前，应作怎样的处理？_________________________。

    ④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生的非氧化还原反应的化学方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为7；W、X原子序数之和是Y的一半；W与Z同族；Y的单质是我国古代四大发明之一黑火药的一种成分。下列说法错误的是（ ）

    A.简单离子半径：

    B.W、X、Y三种元素电负性由强到弱的顺序为：Y>X>W

    C.W与Z形成的化合物的水溶液显碱性

    D.X、Z二者最高价氧化物对应水化物与Y的简单氢化物三者间两两相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关系正确的是（　　）

    A.沸点：正丁烷＞2-甲基丁烷

    B.密度：CCl4＞苯

    C.等质量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞甲烷

    D.等物质的量物质燃烧耗O2量：乙醇＞乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：

    (1)写出B的电子式________。

    (2)写出由M溶液制B、C、D的化学方程式___________________________________。

    (3)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出A和B水溶液反应的离子方程式___________________________________。

    (4)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式为_______。

    (5)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_________________________________。

    (6)若A是一种氮肥, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为________________。

    (7)若A是一种溶液，可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32- 、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是

    A. 电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极

    B. B极为电池的阳极，电极反应式为CH3COO—— 8e + 4H2O ═ 2HCO3—+9H+

    C. 当外电路中有0.2 mol e转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA

    D. A极的电极反应式为+ H++2e ═ Cl+

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