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    在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

    (1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价)：KCN＋2KOH＋Cl2KOCN＋2KCl＋H2O。被氧化的元素是___________。

    (2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN＋KOH＋Cl2CO2＋N2＋KCl＋H2O

    (3)若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质。至少需液氯     g。

    (1)碳(或C)

         (3)35.5


    解析:

    本题结合含CN－的废水处理，考查氧化还原反应的基本概念、配平、标出电子转移的方向和数目，根据方程式进行定量计算，属中等题。何种元素价态升高谁即被氧化，不难分析。要配平方程式，同样从元素价态的升降、电子得失守恒考虑。标电子转移方向和数目可用单线桥或双线桥表示，但必须区分两者，第(3)题可根据两个方程式找出KCN与Cl2的总量关系求出。

    (1)在KCN＋2KOH＋Cl2KOCN＋2KCl＋H2O反应中，氯元素价态降低，H、N、O、K四种元素的价态没变，只有碳元素的价态升高，故被氧化的为碳元素。

    (2)氧化还原方程式的配平，首先要找准变价元素，再利用化合价升降法配平，反应物KOCN中N的价态升高，KOCN为还原剂，氯气为氧化剂。

    mol，由两步反应的化学方程式得出关系式：2KCN~5Cl2，所以需氯气：0.2 mol×=0.5 mol，即35.5 g。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    1、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    ③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
    （1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：
    4.00 mol/L
    4.00 mol/L
    （结果保留三位有效数字）
    （2）发生器中鼓入空气的作用是：
    稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸
    稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸
    ．
    （3）吸收装置内发生反应的化学方程式为：
    2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
    2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
    ；
    吸收装置中的温度不能过高，其原因是：
    防止H2O2的分解
    防止H2O2的分解
    ．
    （4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是
    a
    a

    （选填序号）a．Na2O2           b．Na2S            c．FeCl2
    （5）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是
    b e d
    b e d
    （选填序号）
    a．蒸发结晶     b．蒸发浓缩       c．灼烧      d．过滤      e．冷却结晶
    2、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．
    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：
    （配平后请在方框内填写每种物质的化学计量数，若为“1”也要写上）
    2
    2
    KOCN+
    4
    4
    KOH+
    3
    3
    Cl2→
    2
    2
    CO2+
    1
    1
    N2+
    6
    6
    KCl+
    2
    2
    H2O
    （2）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯
    35.5
    35.5
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南开区二模）Ⅰ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
    1
    3
    Fe2O3（s）+CO（g）?
    2
    3
    Fe（s）+CO2（g）
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
     温度/℃  1000  1150  1300
     平衡常数  4.0  3.7  3.5
    请回答以下问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
    c(CO2)
    c(CO)
    c(CO2)
    c(CO)
    ，△H=
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在体积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速度v（CO2）=
    0.006mol/（L?min）
    0.006mol/（L?min）
    ，CO的平衡转化率为
    60%
    60%
    ．
    Ⅱ．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，则被氧化的元素是
    C
    C
    ．
    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
    2
    2
    KOCN+
    4
    4
    KOH+
    3
    3
    Cl2═
    2
    2
    CO2+
    1
    1
    N2+
    6
    6
    KCl+
    2
    2
    H2O
    （3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯
    35.5
    35.5
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成为无毒物质。

    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N的化合价为-3价）：KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O

    被氧化的元素为___________。

    （2）投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为无毒的稳定物质。在横线上填写生成的无毒稳定物质，在方框内填写配平化学计量数：

    □KOCN+□KOH+□Cl2——□KCl+□_______+□+□______+□H2O

    （3）若处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为10 m mol / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：

    KCN＋2KOH＋Cl2 →KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是      。

    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

    （3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯       g。

     

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