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    如图，A～D四种物质均含有同一种元素，A是非金属单质，D是最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是（　　）①C   ②N  ③Si  ④S  ⑤Cl．
    A、①②B、②⑤C、③④D、②④
    考点：含硫物质的性质及综合应用,氮族元素简介
    专题：元素及其化合物
    分析：由框图转化关系可知，B应为氧化物，D能与Cu反应生成B，说明D应为具有强氧化性的酸，则D可能为浓HNO3或浓H2SO4，据此分析解答．
    解答：解：①如为C，C
    O2
    CO
    O2
    CO2
    H2O
    H2CO3，D为H2CO3，不能与Cu发生氧化还原反应，故①错误；
    ②如为N，N
    O2
    NO
    O2
    NO2
    H2O
    HNO3，D为HNO3，可与Cu发生氧化还原反应生成NO，故②正确；
    ③如为Si，Si
    O2
    SiO2
    NaOH
    Na2SiO3，则B为SiO2，C为Na2SiO3，Na2SiO3与水不反应，故③错误；
    ④如为S，可发生反应：S
    O2
    SO2
    O2
    SO3
    H2O
    H2SO4，故④正确；
    ⑤如为Cl，Cl2不与O2反应，不存在如图转化关系，故⑤错误；
    故选D．
    点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意D与Cu反应生成B的性质，为解答该题的关键点，学习中注重相关知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种的一种．已知：①A、C均能与稀硫酸放出氢气  ②单质B与D的硝酸盐溶液反应，能置换出单质D  ③C能与NaOH溶液反应放出氢气  ④C、E在冷的浓硫酸中发生钝化．
    （1）由此判断A是
     
    B是
     
    C是
     
    D是
     
    （用元素符号填写）．
    （2）写出②反应的离子方程式：
     

    ③反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
    c(Cl-)
    c(ClO-)
    的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（　　）
    A、若某温度下，反应后
    c(Cl-)
    c(ClO-)
    =11，则溶液中
    c(ClO-)
    c(ClO3-)
    =
    1
    2
    B、参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol
    C、改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
    1
    2
    amol≤ne≤
    5
    6
    amol
    D、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为
    1
    7
    amol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2A1（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    ①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式
     
    ．
    ②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围为
     
    ．
    ③在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作氧化剂．若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为
     
    ．
    ④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子，该水解反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是（　　）
    A、通入硫化氢气体
    B、加入氯化钠溶液
    C、加入硫化钠溶液
    D、通入二氧化碳气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述及其解释均正确，且存在因果关系的是（　　）
    叙述解释
    ANaCl的熔沸点比KCl低NaCl的晶格能小于KCl
    BCH4的一氯代物只有一种结构CH4是正四面体结构
    C乙烯容易发生加成反应π键键能较小，容易断裂
    D葡萄糖可以发生银镜反应分子中含有-CHO
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱．据此判断下列金属熔点逐渐升高的是（　　）
    A、Li  Na  K
    B、Na  Mg  Al
    C、Li  Be  Mg
    D、Li  Na  Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    键能的大小可以衡量化学键的强弱，参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
    化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
    键能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347
    （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
        SiC
     
    Si； SiCl4
     
    SiO2
    （2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低？
     
    （填“能”或“不能”），原因是
     

    （3）如图立方体中心的“?”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“?”表示出与之紧邻的碳原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、过氧化钠的电子式：
    B、质子数为35、中子数为45的溴原子：
     
    80
    35
    Br
    C、硫离子的结构示意图：
    D、间二甲苯的结构简式：

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