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    在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)   2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是（  ）
    A．容器内压强不随时间变化
    B．v正(X)=v逆(Z)
    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2 :2
    D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
    A
    在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项C不正确。该反应是体积减小的，则压强也是减小的，所以选项A正确。B中反应速率的方向相反，但反应速率之比不满足相应的化学计量数之比，所以B不正确。D中反应速率的方向是相同的，不正确。所以正确的答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下的定容容器中，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡标志的是
    A．单位时间内生成2n mol AB同时消耗n mol B2
    B．单位时间总物质的量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内生成n mol A2同时消耗n mol B2
    D．容器内各组分的物质的量不随时间的变化而变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：
    △H-T△S<0 反应能正向自发进行    
    △H-T△S=0 反应达到平衡状态
    △H-T△S>0 反应不能自发进行
    设反应A(s)  C(g) +D(g) △H-T△S="(-4500+11T)" J/mol，要防止反应发生，温度必须：
    A．高于409KB．低于136 K
    C．高于136K而低于409KD．低于409K

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）现有反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；△H<0。在850℃时，平衡常数K=1。
    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__    ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，则：
    ①当x=5.0时，上述平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
    （3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______  b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

    下列正确的是(    )
    A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等，如图。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3。请填写下列空白：

    （1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器         （多、少），A容器中SO2的转化率比B容器中                    （大、小）。
    （2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量的He，
    A容器中化学平衡_____________移动（向左、向右、不移动）。
    B容器中化学平衡                     移动(向左、向右、不移动）。
    （3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的百分含量                          。B容器中SO3的百分含量                     。（增大、减小、不变。）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业制硫酸的反应之一是：。如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是
    A．当的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态
    B．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等
    C．在给定条件下达平衡时，的转化率达到了最大
    D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）煤炭气化可以提高燃料的利用率，又可以合成新型能源。
    （1）煤炭气化时发生的反应为：C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g）。
    ①已知：2C （s）＋O2（g）＝2CO （g）；△H1＝–221．0 kJ mol–1
    2H2（g）＋O2（g）＝2H2O （g）；△H2＝–483．6 kJ mol–1
    则煤气化反应的△H＝         。
    ②煤气化反应的平衡常数表达式K＝    ，温度升高，平衡常数          。
    （2）水煤气可以合成甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H2，反应达到平衡状态时，CO的平衡转化率为75%。
    ①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）＝                。
    ②反应达平衡后充入适量氢气并维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率       （填“增大”、“不变”或“减小”），其原因是                                              。
    ③将3.2 g甲醇充分燃烧后的产物通入75 mL2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度大小顺序为                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)
    B．常温下等体积PH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多
    C．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH＝7：则c（Na+）> c（CH3COO-）
    D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）= c（HCO3-）+2 c（CO32-）+ c（OH-）

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