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    以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是（　　）
    A、等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1：1：1
    B、Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等
    C、质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%
    D、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm-3，物质的量浓度为4.0 mol?L-1，则此溶液中KCl的质量分数为
    74.5×4.0
    1.174×1000
    ×100%
    分析：A．生成硫酸钡沉淀的质量相等，根据硫酸根离子的物质的量相等及三者的化学式组成计算出硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的浓度之比；
    B．等物质的量的Na2O2与Na2O分别于水反应生成等物质的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH-浓度相同，所得溶液的浓度一定相等；
    C．氨水密度小于1，质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后得到的溶液质量分数小于两溶液的平均值；
    D．根据c=
    1000ρω
    M
    计算出该氯化钾溶液的质量分数．
    解答：解：A．硫酸钡的化学式为BaSO4，假设等体积的硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量均为233克，硫酸钡沉淀的物质的量为1mol，1mol硫酸钡含有1mol的硫酸根离子，等体积的硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液，根据化学方程式，Fe2（SO4）3的浓度为：
    1
    3
    mol/L，CuSO4、K2SO4均需要1mol/L，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为：
    1
    3
    mol/L：1mol/L：1mol/L=3：1：1，故A错误；
    B．由反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH可知，过氧化钠与氧化钠溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，所得溶液的物质的量浓度一定相等，故B错误；
    C．由于氨水的密度小于1，所以质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数小于两溶液的平均值，即小于：
    5%+15%
    2
    =10%，故C错误；
    D．由c=
    1000ρω
    M
    可得，ω=
    cM
    1000ρ
    ×100%=
    4.0×74.5
    1.174×1000
    ×100%，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了溶质质量分数的计算、物质的量浓度与溶质质量分数的换算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的概念及计算方法，选项C为易错点，注意密度小于1的溶液、密度大于1的溶液混合后的质量分数变化规律．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．

    已知：（其中R是烃基）
    有关物质的转化关系如右图所示，请回答以下问题：
    （1）A中不含氧的官能团的名称是
    碳碳双键
    碳碳双键
    ；⑤的反应类型是
    加成反应
    加成反应
    ．G的结构简式为
    CH2=CHCH=CH2
    CH2=CHCH=CH2
    ；G与Br2的CCl4溶液反应，产物有
    3
    3
    种（不考虑立体异构）．
    （2）反应②的化学方程式为
    HOOCCH=CHCOOH+H2
    Ni
    △
    HOOCCH2CH2COOH
    HOOCCH=CHCOOH+H2
    Ni
    △
    HOOCCH2CH2COOH
    ．
    （3）E可在一定条件下通过
    缩聚反应
    缩聚反应
    （填反应类型）生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：
    （两种即可）．
    （4）反应⑥的化学方程式为
    ．
    （5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：
    ．Y与足量氢氧化钠溶液反应所得产物之一M，能与灼热的氧化铜反应，写出M与灼热的氧化铜反应的化学方程式：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是人类生存和发展的重要支柱．请回答以下有关能源的问题：
    （1）能源可分一级能源和二级能源等，直接从自然界获得的能源称为一级能源；需要依靠其他能量间接制取的能源称为二级能源．煤、煤气、石油、天然气、水能、风能和生物能等等多年来大量使用的能源，称为
     
    能源．而电能、氢能、水煤气等都被称为
     
    能源．
    （2）煤、石油、天然气等能源以热的形式供给人们需要．写出煤、天然气燃烧供热时的化学反应方程式（试以它们各自的主要成分C和CH4代表）：
     
    、
     
    ．在质量相同时，燃料
     
    对环境造成的负面影响（温室效应）小．
    （3）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源．以氢气作为燃料，4gH2的燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，其能量转化主要形式是
     
    ，当用KOH溶液做电解质溶液时，正极的反应式为：
     
    ，负极的反应式为：
     
    ．甲烷也可以作为燃料电池的原料，此时在负极上反应的物质是
     
    （填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (9分) 已知有关物质的氧化性强弱顺序为：浓硫酸＞Fe3＋＞H＋＞Fe2＋。称得 60 g 铁粉与100 mL 浓硫酸在加热的条件下反应，反应最终有固体剩余，共收集到标准状况下气体22.4 L，气体的质量为39.2 g。试回答以下问题：（又知：2Fe 3＋+ Fe = 3Fe2＋）

    （1）在加热的条件下开始反应到最终有固体剩余，还涉及到的化学方程式有：

    _______________________________________________________________________；

    （2）求浓硫酸的物质的量浓度；

    （3）反应最终剩余固体的质量。（写出简单的计算过程）

     

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆市西南师大附中高一下学期期中考试化学试题 题型：计算题

    (9分) 已知有关物质的氧化性强弱顺序为：浓硫酸＞Fe3＋＞H＋＞Fe2＋。称得 60 g 铁粉与100 mL 浓硫酸在加热的条件下反应，反应最终有固体剩余，共收集到标准状况下气体22.4 L，气体的质量为39.2 g。试回答以下问题：（又知：2Fe 3＋+ Fe = 3Fe2＋）
    （1）在加热的条件下开始反应到最终有固体剩余，还涉及到的化学方程式有：
    _______________________________________________________________________；
    （2）求浓硫酸的物质的量浓度；
    （3）反应最终剩余固体的质量。（写出简单的计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆市高一下学期期中考试化学试题 题型：计算题

    (9分) 已知有关物质的氧化性强弱顺序为：浓硫酸＞Fe3＋＞H＋＞Fe2＋。称得 60 g 铁粉与100 mL 浓硫酸在加热的条件下反应，反应最终有固体剩余，共收集到标准状况下气体22.4 L，气体的质量为39.2 g。试回答以下问题：（又知：2Fe 3＋+ Fe = 3Fe2＋）

    （1）在加热的条件下开始反应到最终有固体剩余，还涉及到的化学方程式有：

    _______________________________________________________________________；

    （2）求浓硫酸的物质的量浓度；

    （3）反应最终剩余固体的质量。（写出简单的计算过程）

     

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