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    【题目】一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

    B.步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

    C.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用

    D.当活塞不再移动时，打开止水夹，滴加稀硫酸，铜可以继续溶解

    【答案】B

    【解析】

    A．过程Ⅰ发生的反应为Cu和稀HNO3的反应，离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，故A正确；

    B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)应比原硝酸浓度减小，不会增大，故B错误；

    C．加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化剂，故C正确；

    D．反应停止后，滴加稀硫酸，溶液中的NO3-在酸性条件下有强氧化性，可继续溶解铜，故D正确；

    故答案为B。

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    【题目】在一定条件下，N2和O2于密闭容器中发生如下反应：N2（g）+O2（g）2NO（g）（正反应是放热反应）下列说法正确的是（　　）

    A. 在上述条件下，能完全转化为NO

    B. 升高温度可以提高这个反应的化学反应速率

    C. 达到平衡时

    D. 加大压强可以加快这个反应的化学反应速率

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    【题目】下列方程式书写不正确的是（ ）

    A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：Br2+CH2=CH2→CH2BrCH2Br

    B. 用惰性电极电解硝酸锌溶液：2Zn2++2H2O2Zn+O2↑+4H+

    C. 实验室制乙炔：CaC2+2H2O →C2H2↑+Ca(OH)2

    D. 溴乙酸与氢氧化钠溶液共热：BrCH2COOH+OH—BrCH2COO—+H2O

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    【题目】下列分子中所有碳原子不可能在同一平面上的是（ ）

    A. B. C. D.

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    【题目】乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料。（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示）填空：

    H2C2O4

    KHC2O4

    K2C2O4

    pH

    2.1

    3.1

    8.1

    （1）写出H2C2O4的电离方程式_____________

    （2）KHC2O4溶液显酸性的原因是___________

    （3）向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是________。

    A．c（K+）═ c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）

    B．c（Na+）═ c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）

    C．c（K+）+c（Na+）═ c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）

    D．c（K+）＞c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个

    B.1～5对应的结构中一氯取代物只有一种的有2个

    C.1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个

    D.1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

    (1)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是___(填化学式)。

    (2)由a、d两种元素可形成两种化合物，这两种化合物中都含的化学键有__(填字母)。

    a．极性共价键 b．非极性共价键 c．离子键

    (3)e、f、k、m对应的离子的半径由小到大的顺序为：___。

    (4)d、e、m的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：__。

    (5)由m、n两种元素组成的常见化合物的电子式为：__。

    (6)用电子式表示a与d形成的原子个数比1∶1的化合物的形成过程：___。

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    【题目】请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

    ①CH3CH2OH② ③CH3CH2Br④ ⑤⑥ ⑦CH3CHO ⑧ ⑨ ⑩

    （1）芳香烃：______________；

    （2）卤代烃：_______________；

    （3）醇：______________；

    （4）酚：______________；

    （5）醛：______________ ；

    （6）酯：______________。

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    【题目】常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）

    A. 各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a

    B. 常温下，R- 的水解平衡常数数量级为10 -9

    C. a点和d点溶液中，水的电离程度相等

    D. d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

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