【题目】苯甲醛在浓氢氧化钾溶液中发生Cannizzaro反应，反应方程式如下，可用于制备苯甲酸和苯甲醇。
2
+KOH
\
+HCl
已知：
①乙醚微溶于水，是有机物良好的溶剂，沸点34.6℃，极易挥发，在空气中的沸点160℃。
②苯甲酸在水中的溶解度0.17g(25℃),0.95g(50℃),6.8g(95℃)
实验步骤：
①在50mL三口瓶中加入4.5g KOH和4.5mL水，将装置置于冷水浴中，打开磁力搅拌器，分批加入5mL 新蒸苯甲醛(密度1.04g/mL)，使反应物充分混合(如上左图)，最后成为白色糊状物，放置24h以上。
②向反应混合物中逐渐加入足量水并震荡，使其完全溶解后倒入_____(填装置名称)中，用10mL 乙醚萃取3次，合并乙醚萃取液，并依次用3mL饱和亚硫酸氢钠、5mL 10% Na2CO3溶液及5mL水洗涤，分出的乙醚层用无水Na2CO3干燥。
③干燥后的乙醚溶液在水浴中蒸去乙醚，然后适当调整和改造装置(如上右图)，继续加热蒸馏，收集198℃～204℃的苯甲醇馏分，产量为2.16g。
④乙醚萃取后的水溶液(水层)，用浓盐酸酸化并充分冷却，使苯甲酸完全析出，过滤，粗产品用水重结晶得到苯甲酸，产量是2g。
(1)不断搅拌然后放置24h的目的是____________________________________
(2)步骤②横线处装置名称是___________________________
(3)萃取液共洗涤了3次，其中10% 碳酸钠溶液欲除去的杂质是_______(填化学式)
(4)使用水浴蒸去乙醚的优点是_____________
(5)蒸去乙醚后适当的调整和改造装置，应将上右图虚线框中的装置换为________。
(6)苯甲酸重结晶时，常用冷水洗涤固体，其目的是______；苯甲酸重结晶时所需的玻璃仪器有__________________
①烧杯 ②试管 ③锥形瓶 ④酒精灯 ⑤量筒 ⑥短颈玻璃漏斗 ⑦玻璃棒
(7)该实验中Cannizzaro反应的转化率是_____%(保留1位小数)。通常，该实验中苯甲酸的产率会比苯甲醇更低，但若是某次实验中并未塞紧瓶塞，导致苯甲酸的产率明显偏高，分析可能的原因是__________。
【答案】分液漏斗 使反应物混合均匀，充分反应 分液漏斗 NaHSO3 水浴加热可提供恒定的温度，达到受热均匀且便于控制温度的目的 c 减少苯甲酸的溶解度带来的损失 ①④⑤⑥⑦ 81.6% 原料中的苯甲醛被空气部分氧化生成苯甲酸，导致苯甲酸的含量明显偏高
【解析】
萃取分离物使用的仪器的分液漏斗；
(1)不断搅拌然后放置24h，可使反应物混合均匀，充分反应；
(2)萃取用到的仪器是分液漏斗；
(3)实验加入饱和亚硫酸氢钠，可加入碳酸钠除去，故答案为：NaHSO3；
(4)水浴加热可提供恒定的温度，达到受热均匀且便于控制温度的目的；
(5)蒸去乙醚后适当的调整和改造装置，收集198℃-204℃的苯甲醇馏分，无需较低温度进行冷凝，可改用空气冷凝管，因此答案为c；
(6)苯甲酸重结晶时，常用冷水洗涤固体，可降低苯甲酸的溶解度，避免损失，苯甲酸重结晶需要烧杯、酒精灯以及玻璃棒以及短颈玻璃漏斗、玻璃棒，故使用仪器的序号是①④⑤⑥⑦；
(7)加入5mL新蒸苯甲醛(密度1.04g/mL)，则苯甲酸的质量为5.2g，物质的量为n=
=0.049mol，理论可生成苯甲酸的质量m=
×122g/mol=2.989g，生成苯甲醇的质量为m(苯甲醇)=×108g/mol=2.646g，则Cannizzaro反应的转化率由苯甲醇计算，转化率为
×100%=81.6%，原料中的苯甲醛可被氧化生成苯甲酸，实验中并未塞紧瓶塞，导致苯甲酸的产率明显偏高。
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【题目】常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，下列说法正确的是
A. 气球②中装的是O2
B. 气球①和③中分子数相等
C. 气球①和④中气体物质的量之比为4︰1
D. 气球③和④中气体密度之比为2︰1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ）
A.64gSO2含有硫原子数为2NA
B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1
C.28g氮气所含的原子数目为NA
D.标准状况下，22.4L的水含有 NA个水分子
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【题目】1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)
O2↑+4Na+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是
A. 戴维法制钠，阳极的电极反应式为：Na++e-=Na↑
B. 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强
C. 若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等
D. 还可以用电解熔融氯化钠法制钠
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【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m＋n)，M层上电子数为
。请回答下列问题：
（1）B元素是________，D元素在周期表中的位置是________。
（2）C与E形成的化合物E3C属于________(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。
（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________。
（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式：_________________________。
（5）已知：甲＋H2O→丙＋丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示，丙具有漂白性。丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为_________________。
（6）与D同主族且上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素的氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________________(填化学式)。
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【题目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式书写正确的是()
A. CH3OH(l)+3/2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1
C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1
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【题目】有机物N(
)是一种常见的有机合成中间体，在生产中用途广泛。
有机物A为原料合成M和N的路线如下所示：
已知：I.R-CH=CH2+HBr 
R-CH2CH2Br
II.R-CH2-CN
R-CH2-COOH 
请回答下列问题：
(1)A分子中共面的原子数最多为___________个，－CN的电子式为___________。
(2)②的反应类型为___________，E分子中所含官能团的名称为___________，G的结构简式为______________________。
(3)写出反应⑤的化学方程式__________________________。
(4)写出M在酸性条件下水解的化学方程式______________________。
(5)D的同分异构体中，能发生银镜反应，且能与钠反应放出H2的共有___________种，写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：1：2：6的一种同分异构体的结构简式：___________。
(6)结合信息，写出用E和乙醇为原料制备化合物N的合成路线：(其他试剂任选)___________。
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【题目】聚乳酸E在服装、卫生医疗制品等行业具有广泛的应用。某有机化合物A在一定条件下通过一系列反应可合成E；同时还可得到C和D等重要有机化合物。转化关系如下图：
完成下列填空：
(1)B→E反应类型：_____________， D→G实验室中反应条件：________________。
(2)A的分子式：___________________。
(3)与F同类别的同分异构体还有HCOOCH(CH3)2 、HCOOCH2CH2CH3和______________(用结构简式表示)。
(4)写出实验室中判断D中有G生成的方法___________________________________________________ (5)石油产品丙烯及必要的无机试剂可合成丙烯酸，设计合成路线如下：CH3CH=CH2
ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙
丙烯酸
已知：
i.
请完成合成路线中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙____________。
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【题目】t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Y表示
与
的变化关系
B. t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液
C. t℃时，AgCl(s)+I－(aq)
AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常数K＝1×106
D. t℃时，向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，此时c(I－) = 1×10－5 mol/L
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