【题目】氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为－80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装 置均已略去）。
（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式_______；
（2）装置a的作用为_______；装置c为何水平放置_______；
（3）该实验的操作顺序应为_______（用序号表示）；
①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c
（4）f装置中应放置的试剂为_______，其作用为________；
（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式________。
【答案】
干燥氯气防止熔融的硫堵塞导管②③①⑤④（或③②①⑤④）碱石灰吸收Cl2尾气，并防止空气中的水汽使S2Cl2水解2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl
【解析】
（1）S2Cl2分子结构与H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2电子式为；
（2）由信息可知S2Cl2遇水水解，进入b中的气体应该干燥。用浓硫酸干燥，a中应放试剂为浓硫酸，其作用为干燥氯气；硫的熔点较低，加热容易融化，装置c水平放置防止熔融的硫堵塞导管；
（3）加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2Cl2不能冷却液化，最后先停止加热后停止通氯气，平衡容器内压强，防止发生危险，所以实验操作顺序为②③①⑤④（或③②①⑤④）；
（4）氯气有毒，F装置盛放碱石灰，吸收Cl2尾气，防止污染环境，同时防止空气中的水汽加入e中使S2Cl2水解；
（5）只有硫元素化合价发生变化，且被氧化和被还原的物质的量之比为1：3，根据电子得失守恒可知氧化产物是二氧化硫，还原产物是硫，根据原子守恒可知还有氯化氢生成，则反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。
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【题目】（1）已知：①甲烷的燃烧热为 ΔH=—890.3 kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—517.6 kJ/mol
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—566kJ/mol
甲烷在一定条件下与CO2反应制备合成气（CO、H2），能实现变废为宝，减少CO2的排放，该反应的热化学方程式为_____________________________________________
（2）燃料电池是应用广泛的新型电池，分析下列燃料电池示意图，按要求书写出电极反应式
①正极的电极反应式____________________________________________；
②电解质溶液的pH_____________（填“增大”、“减小”或“不变”)；
③当电路中转移0.4mol电子时，理论上消耗标准状况下O2的体积为__________L。
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【题目】水合碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿（质量含量为碳酸镁90%,碳酸钙10%）碳化法制取：
（1）根据下列表格数据,选择消化反应的最佳温度__________;理由是___________________________。
消化温度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
转化率/% | 50.3 | 58.2 | 85.1 | 85.2 | 90.7 | 91.2 | 91.5 |
（2）碳化反应可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化学方程式为____________。
（3）流程图中__________和__________可以为碳化反应提供二氧化碳源。
（4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：
①卤水中含有Fe2+和Mn2+,当其浓度小于1×10-5mol·L-1时,可以认为完全除去。常温时当调节溶液PH为9.5时,此时Mn2+小于__________mol·L-1,不会沉淀出来。
物质 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 10-11 | 10-39 | 10-17 | 10-14 |
②如果把Fe2+转化为Fe3+,从环境角度选择最合适的氧化剂为__________。
A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3
③下列方案中,较好的为__________，理由是______________________。
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【题目】（1）一种变色眼镜的镜片和普通照相感光胶片中含有卤化银．镜片变化是因 为卤化银在光的作用下发生化学反应，其反应式是_______ ，照相感光胶片曝光 的化学反应是_______．
（2）在我国干旱严重的华北地区，近年来利用飞机、高炮或火箭等运载工具向过冷支层中播撒碘化银（AgI）或干冰，实现人工增雨（或人工增雪），达到减灾的目的．下列有关人工增雨的评述中，你认为不甚理智的是_______．
A．它对农业生产条件和大气环境的改善有一定的效益
B．它使用的碘化银中的重金属元素对土壤造成污染
C．它使用的 AgI 如换成干冰，可避免重金属元素对土壤的污染
D．它是人类彻底战胜自然的表现，体现了人类的力量是无穷的．
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【题目】已知2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）
A. 因该反应为放热反应，故不加热就可发生
B. 相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量
C. 相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH的总能量
D. 达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等
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【题目】氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。
（1）某小组进行工业合成氨N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2。实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示。
实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为 。与实验①相比，．实验②所采用的实验条件可能为 （填字母），实验③所采用的实验条件可能为 （填字母）。
a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂
（2）NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) △H＜0欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是 （填字母）
a．升高温度 b．增大压强 c，增大NH3的浓度
（3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到 （填化学式）。ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl3＋6ClO2－＋3H2O=NH3↑＋6ClO2＋3OH－＋3Cl－。若转移1mol电子，则制取ClO2的质量为 。
（4）25℃时，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为 。
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【题目】在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) 
C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变
⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零
⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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【题目】有关分子结构如图所示，下列叙述中，正确的是 ( )
A. 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
B. 所有的原子都在同一平面上
C. 12个碳原子不可能都在同一平面上
D. 12个碳原子有可能都在同一平面上
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