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    某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是______，不能确定是否含有的离子（M）是______，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是______．
    （2）沉淀I的化学式为______，气体F的电子式为______．
    （3）写出生成A的离子方程式：______．
    （4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式______．
    （5）1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为______．
    （6）假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n（H+）=0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含______．
    【答案】分析：强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有
    SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，以此解答（1）（2）（3）题，根据氧化还原反应的知识解答第（4）题，根据溶液中离子浓度大小比较解答（5）题，据溶液电中性解答（6）题．
    解答：解：（1）在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，检验方法是 取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+； 或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl-，
    故答案为：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；Fe3+、Cl-； 取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无
    Fe3+； 或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl-（其它合理答案也对）．
    （2）铝离子在加入过量的NaOH溶液后，生成四羟基合铝酸钠溶液，该溶液能和二氧化碳反应生成I氢氧化铝和碳酸氢钠，即AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，铵根离子能和氢氧化钠在加热的条件下生成F：氨气，氨气的电子式为：，故答案为：Al（OH）3；；
    （3）Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
    故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
    （4）Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，加入NaOH溶液后生成G：Fe（OH）3，和次氯酸反应获得高铁酸钾的方程式为：
    3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O，故答案为：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O；
    （5）根据反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O可知A是一氧化氮，D是二氧化氮，所以溶液E是硝酸，气体F是氨气，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，在硝酸铵溶液中，铵根水解导致溶液显酸性，
    离子浓度大小关系为：C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+），
    故答案为：C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+）；
    （6）A、F、I均为0.1mol，50mLX溶液中n（H+）=0.4mol，根据反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，可知亚铁离子为0.3mol，根据溶液电中性可知：n（H+）+2n（Fe2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）=2n（SO42-），
    n（SO42-）==0.7mol，当沉淀C物质的量＞0.7mol时一定含有Fe3+离子，反之，
    含有Cl-离子，故答案为：Fe3+．
    点评：本题考查离子组推断题，题目具有一定难度，本题解答时一定要紧扣反应现象，推断各离子存在的可能性，本题易错点为（6）题，注意溶液电中性的利用．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
    A13+、NH4+、Fe2+、SO42-
    A13+、NH4+、Fe2+、SO42-
    ，不能确定是否含有的离子（M）是
    Fe3+Cl-
    Fe3+Cl-
    ，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是
    取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3+；或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl-
    取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3+；或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl-
    ．
    （2）沉淀I的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，气体F的电子式为
    ．
    （3）写出生成A的离子方程式：
    3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O
    3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O
    ．
    （4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式
    3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
    3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
    ．
    （5）1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为
    C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+）
    C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+）
    ．
    （6）假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n（H+）=0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含
    Fe3+
    Fe3+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (15分)某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－、NO2－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是          ▲      ，不能确定是否含有的离子(M)是         ▲        ，若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是           ▲                。

    (2)沉淀I的化学式为  ▲  ，气体F的电子式为         ▲   。

    (3)写出生成A的离子方程式：              ▲                   。

    (4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式              ▲                   。

    (5)1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为              ▲                   。

    (6)假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n(H＋)＝0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含       ▲       。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届浙江省金华一中高三高考模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    (15分)某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－、NO2－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    (1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是        ▲      ，不能确定是否含有的离子(M)是        ▲       ，若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是           ▲                。
    (2)沉淀I的化学式为  ▲ ，气体F的电子式为       ▲   。
    (3)写出生成A的离子方程式：              ▲                   。
    (4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式              ▲                   。
    (5)1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为              ▲                   。
    (6)假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n(H＋)＝0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含      ▲       。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三高考模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    (15分)某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－、NO2－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是          ▲       ，不能确定是否含有的离子(M)是         ▲         ，若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是            ▲                 。

    (2)沉淀I的化学式为  ▲  ，气体F的电子式为         ▲    。

    (3)写出生成A的离子方程式：               ▲                    。

    (4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式               ▲                    。

    (5)1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为               ▲                    。

    (6)假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n(H＋)＝0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含       ▲        。

     

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