Question

向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2moL/L CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，当滴定至C点时，溶液中下列关系式错误的是（　　）

• A、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
• D、c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据图象曲线可知，C点时醋酸过量，溶液的pH＜7，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒、盐的水解原理判断A、B、D；
D点时根据物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），C点醋酸的物质的量小于D，则c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＜2c（Na⁺）．

解答： 解：B点溶液的pH=7，C点时溶液的pH＜7，说明醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确、B错误；
25mL0.1mol/L NaOH溶液中含有NaOH0.0025mol，D点时加入25mL 0.2moL/L CH₃COOH醋酸，溶质醋酸的物质的量为0.005mol，此时c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），而C点醋酸的物质的量小于0.005mol，则c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＜2c（Na⁺），故C错误；
溶液中一定满足电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），故D正确；
故选BC．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液的酸碱性与pH的关系为解答本题的关键，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．