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    （16分）实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的实验流程如图所示：

    相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。
    温度（℃）
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    石膏
    		0.32
    		0.26
    		0.15
    		0.11
    		0.07
    胆矾
    		32
    		44.6
    		61.8[
    		83.8
    		114
    请回答下列问题：
    （1）红褐色滤渣的主要成分是              （写化学式）。
    （2）在进行操作I时的最佳温度是           ℃。
    （3）从溶液中分离出产品II的操作II应为          、过滤、       、干燥。
    （4）取样检验步骤中检验的是Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe3+。还可用KI来检验：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I－反应后的溶液显深红色，它是I2溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸馏水。
    编号
    		实验操作
    		预期现象和结论
    ①
    		在试管中加入少量FeCl3溶液和     
    （填少量、过量）的KI溶液。
    		深红色如期出现
    ②
    		将试管中的混合溶液转移至        
    （填仪器）中，倒入一定量的       ，
                                   。
    		                               
    ③
    		                               
    		                               
    （1）Fe(OH)3（2分）     （2）100（2分）      （3）冷却结晶 洗涤（2分）
    （4）（10分）
    编号
    		实验操作
    		预期现象和结论
    ①
    		过量（2分）
    		 
    ②
    		分液漏斗（1分）；CCl4（1分）；塞住活塞，充分振荡（萃取），静置（1分）
    		液体分层，上层接近无色，下层紫红色（1分）
    ③
    		打开活塞，先放出下层液体，再从分液漏斗的上口中倒出水层于试管中，加入KSCN溶液（2分）
    		出现血红色，则反应后的混合物中含Fe3+，进而证明这的确是一个可逆反应；反之则不含Fe3+，进而证明不是一个可逆反应（2分）
    （1）常见的红褐色沉淀是氢氧化铁。
    （2）根据物质在不同温度下的溶解度可知，胆矾的溶解度随温度的升高而增大，但石膏的溶解度随温度的升高而降低，所以趁热过滤的温度应是100℃为宜，这样过滤得到的主要是石膏。
    （3）趁热过滤得到的滤液是热的硫酸铜饱和溶液，所以通过冷却结晶即得到胆矾，然后过滤，洗涤，干燥即可。
    （4）若碘化钾不足，则氯化铁一定过量，因此进行后续的反应。所以碘化钾应是过量的，即在过量的情况下，若仍能检验出铁离子，则可注明反应是可逆反应。因为反应中有碘单质生成，所以为了分离出单质碘，需要通过萃取，萃取需要分液漏斗。萃取之和向水溶液中滴入适量的KSCN溶液来检验铁离子的存在即可。
    练习册系列答案
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    实验室制取1 mL乙酸乙酯后，沿壁器加入0.5 mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层和乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，对可能出现的现象，叙述正确的是(　　)
    A．液体分两层，石蕊层仍为紫色，有机层呈无色
    B．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红色
    C．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色
    D．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝色

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    下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（   ）
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    C．NH4Cl(aq) + NaOH(aq)NaCl + H2O + NH3↑
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是产生和收集气体的实验装置，该装置不适合于
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分)
    （I）氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可设计成一个原电池，
    写出两个电极上的电极反应：负极：____________，正极：_____________。
    （II）已知NaHCO3水溶液呈碱性：
    (1)用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因__________________
    (2) NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的关系是________________
    （III）某温度下，密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质
    		A
    		B
    		C
    初始浓度/mol?L—1
    		0.020
    		0.020
    		0
    平衡浓度/mol?L—1
    		0.016
    		0.016
    		0.0080
    回答下列问题：
    (1)反应达到平衡时，A的转化率为_____________。
    (2)该反应的化学方程式可表示为（用A、B、C表示物质的化学式）
    _____________________________，其平衡常数为_______________。
    (3)该温度下，若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应，10s末达到平衡，则用A表示的化学反应速率为____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    二茂铁（结构如图）是一个典型的金属有机化合物，实验室常用氯化亚铁和环戊二烯在碱性条件下反应得到。反应原理为：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

    二茂铁的熔点为172～173℃，在100℃开始升华。能溶于乙醚、二甲亚砜等非极性溶剂，不溶于水，对碱和非氧化性酸稳定。制备的步骤如下：
    步骤1．在150mL的三颈瓶中加入25g细粉末状KOH和60mL无水乙醚，通入氮气并搅拌约10分钟使之尽可能溶解，然后加入5.5 mL环戊二烯,再搅拌10分钟。
    步骤2. 向烧杯中加入25 mL二甲亚砜和6.5g新制的无水氯化亚铁，微热至40℃并搅拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。
    步骤3. 按图所示的装置装配好仪器，打开滴液漏斗的活塞，缓慢将氯化亚铁等加入三颈瓶中，并继续搅拌1小时。

    步骤4. 反应结束后，将混合物倒入100mL 18%的盐酸溶液，将烧杯放在冰浴中冷却，搅拌约10分钟，使结晶完全。
    步骤5. 抽滤，将获得的产品以冷水洗涤2～3次，低温风干得到粗制的二茂铁。
    （1）步骤1中通入N2的目的可能是      。
    （2）步骤2中，滴液漏斗侧边的玻璃导管的作用是      。
    （3）实验装置中，冷凝管通水，水应从      口进（选填a或b）。
    （4）步骤4将反应后的混合物倒入盐酸中，发生主要反应的离子方程式是      。
    （5）步骤5用冷水洗涤是因为      ，因此可采用     的方法，进一步提纯二茂铁。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。

    I．(1)A中制取乙炔的化学反应方程式为 ：                                        。
    (2)制乙炔时，旋开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下的原因是                           ；
    (3)用电石制的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用     (填序号，下同)装置，
    气体应从     进；干燥乙炔最好选用       装置。（提示：PH3与CuSO4反应可生成Cu3P沉淀）
    Ⅱ．为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：

    (1)操作b的名称是             ；
    (2)有机混合物I可能含有的物质是                  (写结构简式)。
    (3)最后得到的有机混合物Ⅱ中含两种有机物，其中一种是饱和一元醛，其结构简式为              ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室制取干燥的下列气体，收集方法和使用的干燥剂可以完全相同的是
    A．H2和CO2B．CO2和O2C．Cl2和NH3D．NH3和O2

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