已知:25°C时.Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12.Ksp[MgF2]=7.42×10-11.下列说法正确的是 A．25°C时.饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比.前者的c(Mg2+)大 B．25°C时.在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体.c(Mg2+)增大 C．25°C时.Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol•L-1氨水中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：25°C时，K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^—12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^—11。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

C．25°C时，Mg(OH)₂固体在20ml0.01 mol•L^—1氨水中的K_sp比在20mL

0.01mol•L^—1NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入NaF溶液后，在Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）广泛用于合成颜料、媒染剂等．以铬铁矿（主要成分为Cr₂O₃，还含有FeO，Al₂O₃，SiO₂等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如图所示：

请回答下列问题：
（1）若步骤I中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用

（填标号）．
A．稀硫酸 B．氢氧化钠固体 C．氢氧化钾溶液
（2）步骤I中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是：

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

（用离子方程式表示）．
（3）步骤Ⅱ中，Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的离子反应如下：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺⁼Cr₂O₇^2-（橙红色）+H₂O
①该反应

不是

氧化还原反应（填“是”或“不是”），反应的平衡常数表达式：K=

c(Cr2O72-)

c2(CrO42-)?c2(H+)

c(Cr2O72-)

c2(CrO42-)?c2(H+)

．
②若向Na₂Cr₂O₇溶液（橙红色）中加入足量的NaOH固体，溶液

（填标号）
A．变黄色 B．颜色不变 C．橙红色溶液
③已知：25℃时，Ag₂CrO₄的K_sp=1.12×10^-12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp=2×10^-7.25℃时，向Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是

Ag₂CrO₄

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?佛山二模）I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸     K=1.75×10^-5
碳酸     K₁=4.30×10^-7     K₂=5.61×10^-11
亚硫酸   K₁=1.54×10^-2     K₂=1.02×10^-7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K₁=

c(H+)c(HCO-3)

c(H2CO3)

c(H+)c(HCO-3)

c(H2CO3)

．
（2）在相同条件下，试比较CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的碱性强弱：

Na₂CO₃

＞

Na₂SO₃

＞

CH₃COONa

．
（3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的数目：

Na₂SO₃

＞

NaHSO₃

＞

H₂SO₃

．
（4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是

（填序号）．
A．c（CH₃COO^-） B．c（H⁺） C．醋酸电离平衡常数 D．醋酸的电离程度
II．某化工厂废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L^-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_SP	8.3×10^-17	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（5）你认为往废水中投入

（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C． KI D．Ca（OH）₂
（6）如果用食盐处理其只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g?mL^-1）．若环境要求排放标准为c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag⁺）=

9×10^-9mol?L^-1

[已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10mol²?L^-2]．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?德州一模）氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用．请回答下列问题：

（1）图1是1molNO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能星变化示意图（a、b均大于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-ckJ?mol^-1（c＞0）
请写出CO将NO₂还原至N₂时的热化学方程式

4CO（g）+2NO₂（g）=4CO₂（g）+N₂（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol

；
（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N₂的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N₂）=0.1mol?L^-1，c（H₂）=0.3mol?L^-1；合成氨的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①计算在a达平衡时H₂的转化率为

40%

；
②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是

升高温度

；试写出判断b与a条件不同的理由

因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同

；
（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如下表：

T/（K）	298	398	498	…
K/（mol?L^-1）^-2	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

①试确定K₁的相对大小，K₁

＜

4.1x10⁶（填写“＞”“-”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是

（填序号字母）．
A．容器内NH₃的浓度保持不变 B.2v（ N₂）（正）-v（ H₂）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．
②25°C时，将PH=x氨水与pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是
A．[SO

]＞[NH

]＞[H⁺]＞[OH^-]
B．[NH

]＞[SO

]＞[OH^-]＞[H⁺]
C．[NH

]+[H⁺]＞[SO

]+[OH^-]
D．[NH

]＞[SO

]＞[H⁺]＞[OH^-]．

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科目：高中化学 来源： 题型：

平衡问题是中学化学理论中的核心问题，请完成以下相关小题：
（1）若在某温度下向恒压容器中投入反应物A、B，当反应A（g）+3B（g）

2C（g）达到平衡时，测得容器中含有A 1mol B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2L．则A的起始投入量为

1.2

mol，平衡常数K=

10mol^-2?L²

，恒温恒压时，再向此容器内通入1.8mol A，平衡将

逆向

（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（2）已知K_sp（BaSO₄）≈1×10^-10，K_sp（BaCO₃）≈5×10^-9，则饱和：BaSO₄溶液中c（SO₄^2-）mol?L^-1，向BaSO₄悬浊液中逐渐加入Na₂CO₃固体至c（CO₃^2-）=

5×10^-4

mol．L^-1时，BaSO₄开始向BaCO₃沉淀转化．
（3）若25°C时某一元酸HA的电离平衡常数K_a=1×10^-6，则相同温度下NaA的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为

A^-+H₂O?HA+OH^-

，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，溶液显

酸

性（±真“酸”、“碱”或“中”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH₃COOH）=1.8×10^-5；K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7；K₂（H₂CO₃）=4.7×10^-11；K（HClO）=4.0×10^-8．则下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色

C．新制氯水与碳酸氢钠不反应

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na₂CO₃（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH₃COONa（aq）]

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