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    【题目】D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：

    （1）A的化学名称是___________，C中含氧官能团的名称为__________。

    （2）F的结构简式为____________________________。

    （3）A生成B的化学方程式为_______________________________。

    （4）写出由C合成D的第二个反应的化学方程式_____________________。

    （5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_____________种（不含立体异构）。

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应

    （6）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_________。

    【答案】环己醇 羟基 2+O2+2H2O +NH3→+HCl 9 HOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CHCH=CH2

    【解析】

    与酸反应得到E，E为，结合A的分子式可知苯酚与氢气发生加成反应生成A，故A为，E与A发生酯化反应生成F，F为；环己醇发生催化氧化生成B，B为；对比B、C的结构，可知H-C≡CNa与环己酮先发生加成反应引入羟基，然后酸化生成C。对比C、D结构，可知第一步是C中酚羟基中H原子被-COCl替代，第二步是氯原子被氨基替代。据此分析解答。

    (1)A为，化学名称是环己醇，C()中含氧官能团的名称为羟基，故答案为：环己醇；羟基；

    (2)由分析可知，F的结构简式为：，故答案为：；

    (3)A生成B是环己醇发生的催化氧化，反应的化学方程式为：2+O2 2+2H2O，故答案为：2+O2 2+2H2O；

    (4)对比C、D结构，可知第一步是C中酚羟基中H原子被-COCl替代，第二步是氯原子被氨基替代，由C合成D的第二反应的化学方程式为+NH3→+HCl，故答案为：+NH3→+HCl；

    (5)同时满足下列条件的E()的同分异构体：①遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，②能发生银镜反应，说明含有醛基，因此结构中如果含有2个取代基为：-OH、-OOCH，有邻、间、对3种；如果含有3个取代基为：2个-OH、1个-CHO，而2个-OH有邻、间、对3种位置，对应的-CHO分别有2种、3种、1种位置，故符合条件的同分异构体共有3+2+3+1=9种，故答案为：9；

    (6)根据题干流程图，乙炔与Na在液氨条件下反应得到NaC≡CNa，然后与HCHO在液氨、酸的条件下得到HOCH2C≡CCH2OH，再与氢气发生加成反应得到HOCH2CH2CH2CH2OH，最后在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成1，3-丁二烯。合成路线为：HC≡CHNaC≡CNaHOCH2C≡CCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CHCH=CH2，故答案为：HC≡CHNaC≡CNaHOCH2C≡CCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CHCH=CH2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    反应装置或图像

    实验现象或图像信息

    反应开始后，针筒活塞向右移动

    反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面

    温度计的水银柱上升

    反应开始后，气球慢慢胀大

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10-10，下列说法不正确的是

    A. 在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

    B. 通过蒸发，可使溶液由a点变到c点

    C. 图中b点有AgBr沉淀析出

    D. 在t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816

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    【题目】丙烷的分子结构可简写成键线式结构∧，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（ ）

    A.有机物A的一氯代物只有4种

    B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷

    C.有机物A的分子式为C8H18

    D.B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

    容器编号

    物质的起始浓度(mol·L-1)

    物质的平衡浓度(mol·L-1)

    c(NO2)

    c(NO)

    c(O2)

    c(O2)

    I

    0.6

    0

    0

    0.2

    II

    0.3

    0.5

    0.2

    Ⅲ

    0

    0.5

    0.35

    A. 达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5

    B. 达平衡时，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大

    C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

    D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2<T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】许多非金属元素是重要的化工原料，某学习小组对某些非金属的化合物性质和制备进行如下实验探究：

    Ⅰ.探究实验一：将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析

    回答下列问题：

    (1)气体X可能是________。（水蒸气除外）

    (2)酸性高锰酸钾溶液的作用是________

    (3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是____、______。

    Ⅱ.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备及A中酒精灯已略)。

    (1)实验室制氯气的离子方程式为________。

    (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是_______(填编号)。

    编号

    a

    b

    c

    d

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

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    【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：

    容器

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    NO (g)

    CO (g)

    甲

    T1

    0.20

    0.20

    乙

    T1

    0.30

    0.30

    丙

    T2

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是

    A. 该反应的正反应为吸热反应

    B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小

    C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)

    D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

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    【题目】已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

    A. a点表示溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L

    B. b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

    C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

    D. a、b点表示的溶液中c(CH3COO－).c(H+)/c(CH3COOH)均等于K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

    表1

    酸或碱

    电离平衡常数(Ka或Kb)

    CH3COOH

    1.8×10－5

    HNO2

    4.6×10－4

    HCN

    5×10－10

    HClO

    3×10－8

    NH3·H2O

    1.8×10－5

    表2

    难(微)溶物

    溶度积常数(Ksp)

    BaSO4

    1×10－10

    BaCO3

    2.6×10－9

    CaSO4

    7×10－5

    CaCO3

    5×10－9

    请回答下列问题：

    （1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________（填字母序号）。

    A．升高温度 B．加水稀释

    C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸

    （2）CH3COONH4的水溶液呈________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是_____________________________。

    （3）物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为________________________。

    （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01 mol·L－1，则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥ ______________。

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