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    （14分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)  2NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    n（N2O­4）
    		0.40
    		a
    		0.20
    		c
    		d
    		e
    n（NO2）
    		0.00
    		0.24
    		b
    		0.52
    		0.60
    		0.60
    （1）求b、e的值：b=           ，e=          
    （2）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为               ；80℃该反应的化学平衡常数K为                      
    （3）改变条件并达到新平衡，要使NO2在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）            。
    A．向混合气体中再通入N2O4B．保持容积不变，通入He
    C．使用高效催化剂D．降低温度
    （4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO2）       0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
    （14分）（各2分）
    （1）0.4，0.1
    （2）0.002mol/（L?S）；1.8
    （3）AD
    （4）大于
    （5）见右图
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                     。
    （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

    以上反应中，最节能的是           ，原子利用率最高的是           。
    （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
    在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
            CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=     mol/（L·min）
    ②该反应的平衡常数表达式为                ，升高温度，平衡常数的数值将
                （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .
    A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2
    （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
          
    图t1时引起平衡移动的条件可能是              。
    其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是               。
    ②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分：

    周期

     
    族

     
    		I A
    		II A
    		III A
    		IV A
    		V  A
    		VI A
    		VII A
    2
    		②
    		③
    		④
    		 
    		⑤
    		⑥
    		 
    3
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    		 
    		⑩


     
    （1）表中元素⑩的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性______稳定性        （填强或弱）
    （2）某元素的原子结构示意图为：，在周期表位于             。该
    氢化物沸点比甲烷       （填高或低）。
    （3）用电子式表示与⑧形成化合物形成过程：                        。
    （4）写出⑦与⑨、⑨与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
    ⑦与⑨：                       、⑨与                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能确认发生了化学平衡移动的是                                                                   （  ）
    A．化学反应速率发生了变化B．物质的浓度发生了变化
    C．有气体参加的可逆反应达平衡后，对容器的压强增大
    D．由于某一条件的改变，平衡混合物中各组分物质的浓度发生了不同程度的改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    mA(g) + nB(g)  pC(g)在同一压强下变化如图，下列叙述正确的是
    A．T1＞T2正反应是吸热反应B．T1＜T2正反应是放热反应
    C．T1＜T2正反应是吸热反应D．T1＞T2正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的定容的容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 (   )
    ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积
    A．①②③④⑤⑥⑦⑧    B. ①③④⑤     C．①②③④⑤⑦        D. ①③④⑤⑧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：
    (1)生成SO3 _________ mol；
    (2)O2的转化率为_____________；
    (3)平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）为 __________；
    (4)降低温度，O2的转化率____________；v正____________；（填“增大”、“减小”或“不变”）
    (5)保持容器体积不变，加入He，则SO2的物质的量__________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应: 2A(g)＋3B(g)3C(g)，只有反应到达平衡时才具有的性质是
    A．各物质的浓度之比为2:3:3
    B．混合物各物质浓度的浓度相等
    C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
    D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为2:3:3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，可逆反应A（g）+3B（g） 4C（g）达到平衡时，下列叙述正确的是（    ）
    A．此时反应物B全部转化成了生成物
    B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
    C．若改变条件，A、B、C的浓度有可能再变化
    D．A、B、C的分子数比为1:3:4

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