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    将0.1 mol·L-1氨水10 mL与0.1 mol·L-1盐酸12 mL 混合后，溶液中各种离子物质的量浓度由大到小的顺序应是(    )
    A．c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
    B．c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
    C．c(H+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(NH)
    D．c(H+)>c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)
    B
    由题意可知，HCl过量，反应后的溶液是HCl、NH4Cl混合液，溶液呈酸性，故B正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
    B．放热的反应在常温下一定很容易发生
    C．放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
    D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (4分)限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水，根据①弱碱在水中存在电离平衡 ②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡，这两平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3·H2O是弱碱，请简述实验方法及现象：
    (1)应用根据①的实验方法及现象_______________。
    (2)应用根据②的实验方法及现象_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T（M1/M2）表示，如T（H2SO4/NaOH）=0.040，表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.040 g NaOH。
    （1）若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T（HCl/CaO）=0.0056，则该盐酸的物质的量浓度是多少？
    （2）上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？
    （3）现欲测定含有杂质的NaOH样品纯度（杂质不与盐酸反应），若用上述盐酸滴定到终点时，消耗盐酸体积数恰好等于NaOH的纯度（如消耗1 mL盐酸，NaOH的纯度为1%），则样品的质量应取多少克？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示的离子方程式正确的是（ ）
    A．NHNO溶液与氢氧化钠共热：
    H+OH-HO
    B．NH·HO滴入AlCl3溶液产生沉淀：
    3OH+AlAl（OH）↓
    C．NaOH溶液与NaHCO溶液混合：
    OH+HHO
    D．Al（OH）固体溶于稀硫酸中：
    Al（OH）+3HAl+3HO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度下，纯水中由H2O电离出的c（H+）=2×10-7mol·L-1，则此时H2O电离出的c（OH-）=__________mol·L-1，该温度下，浓度为0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（   ）
    A．CH3COOH
    B．Al2(SO4)3
    C．NaOH
    D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    将pH=3的某弱酸溶液稀释100倍后，该溶液的pH值范围为：____＞pH＞____；其原因是____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，VaLpH=a的强酸与VbLpH=b的强碱溶液混合，混合后溶液pH=3。已知a+b=13,Vb=4.5Va ,则a值为                          
    A．2B．3C．4D．5

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