A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：
| 元素 | 有关性质或结构信息 |
| A | 雷雨天大气中会有A的一种单质生成 |
| B | B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的 |
| C | C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外） |
| D | D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒 |
| E | E与D同周期，且在该周期中原子半径最小Ks5u |
| F | F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
（1） 2 Na2O2+2H2O＝4Na＋+4OH－+ O2 ↑, Al3＋+4OH－＝ AlO2-+2 H2O
（2） 极性 极性 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2 H2O
（3） ① HCl H2S ② 2 MnO4-+16 H＋+10 Cl-＝2Mn2＋+5 Cl2↑+8 H2O
③ ＜ D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱．
解析试题分析：由题意可知，A为O、B为Al、C为Na、D为S、E为Cl、F为N，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物为Na2O2,（3）中分析装置图可知，反应物为高锰酸钾和浓盐酸，2 MnO4-+16 H＋+10 Cl-＝2Mn2＋+5 Cl2↑+8 H2O，且非金属性Cl>S．
考点：元素周期律、元素化合物知识、化学键。
科目：高中化学 来源： 题型：填空题
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
试填空。
（1）写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：________________________________________________________________________。
元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
（2）元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有________。
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式
C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
（3）由元素J、C、E组成一种化学式为J（CE）5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：
①该化合物的晶体类型为________。
②该化合物的晶体中存在的作用力有________。
A．离子键 B．极性键
C．非极性键 D．范德华力
E．氢键 F．配位键
③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为________。
（4）在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是________________________________________________。
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是_____________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：
(1)D原子结构示意图为 _______ ，A在周期表中的位置为 。
(2)B和C形成的化合物的电子式为 。
(3)B和D简单离子的半径大小为 。
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号)。
a.比较两种单质的颜色
b.比较两种单质与H2化合的难易程度
c.依据两元素在周期表中的位置
d.比较对应阴离子的还原性
e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性
(5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
X是一种重要的工业原料， X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X 
HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：
（1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_________，其原子核外电子共占据_______个轨道。
（2）在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素C,N,O非金属性递变规律的事实是____________。
a．最高价氧化物对应水化物的酸性
b．单质与H2反应的难易程度
c．两两形成化合物中元素的化合价
工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）
2N2（g）＋3H2O（g）
（3）一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
（4）当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是___________。
a．气体密度不变 b．气体颜色不变
c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆 d．N2和NH3的浓度相等
（5）X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如图所示，X电子式为______________。
（6）氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：
（1）Z的离子结构示意图是 ；
（2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1。其化学式中含有的化学键有 。
（3）YX3分子的空间构型是 ，Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性_____（填“强”或“弱”）。
（4）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z 2W2的电子式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| R | 基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子 |
| S | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
| T | 基态原子3d轨道上有1个电子 |
| X |  |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
1886年，德国夫赖堡（Frieberg）矿业学院的一位教授在分析夫赖堡附近发现的一种新矿石（以X表示，X为整比化合物）的时候，发现其中有一种当时未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合价为+4），并通过实验验证了自己的推断。经分析，X中含有银元素（化合价为+1）和硫元素（化合价为-2），其中Ag的质量分数为76．53%。在氢气流中加热X，可得到Ag2S、H2S和Y的低价硫化物（Y的化合价为+2）。如果在200℃和100kPa条件下完全转化16．0g的X需要0．557L的氢气。根据上面的描述：
（1）计算Y的摩尔质量并指出Y在元素周期表中的位置
（2）写出X的化学式
（3）写出氢气和X反应的化学方程式
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：
| | 原子或分子相关信息 | 单质及其化合物相关信息 |
| X | ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 | X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 |
| Y | Y原子的最外层电子数等于电子层数 | Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料 |
| Z | Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2 | Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料 |
| W | W原子的最外层电子数小于4 | W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下。
| 元素 | 有关信息 |
| A | 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物 |
| B | 地壳中含量最多的元素 |
| C | 单质须保存在煤油中 |
| D | 单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应 |
| E | 原子最外层电子数比次外层电子数少1个 |
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