已知H2O(g) ＝ H2O(l) △H1＝Q1 kJ／mol C2H5OH(g) ＝ C2H5OH(l), △H2＝Q2 kJ／mol C2H5OH(g)+3O2(g) ＝2CO2(g) + 3H2O(g), △H3＝Q3 kJ／mol 若使用23 g酒精液体完全燃烧.最后恢复到室温.则放出的热量为kJ A．Q1 +Q2 +Q3 B．0．5(Q1 +Q2 + 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知H₂O(g) ＝ H₂O(l) △H₁＝Q₁ kJ／mol

C₂H₅OH(g) ＝ C₂H₅OH(l), △H₂＝Q₂ kJ／mol

C₂H₅OH(g)+3O₂(g) ＝2CO₂(g) + 3H₂O(g), △H₃＝Q₃ kJ／mol

若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）kJ

A．Q₁ +Q₂ +Q₃　　　　　 B．0．5（Q₁ +Q₂ +Q₃）

C．0．5Q₁ –0．5Q₂ +0．5Q₃　　　 D．1．5Q₁ –0．5Q₂ +0．5Q₃

【答案】

【解析】

试题分析：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ•mol^-1（Q₁＞0），②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ•mol^-1（Q₂＞0），③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ•mol^-1（Q₃＞0），

根据盖斯定律可知，①×3-②+③得C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=（-3Q₁+Q₂-Q₃）kJ/mol，即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ，则23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0．5×（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ=（1．5Q₁-0．5Q₂+0．5Q₃）kJ，故选D。

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省沈阳二中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（6分）（1）下列反应断裂旧化学键需要的能量比形成新化学键放出的能量多的有____
①煅烧石灰石 ②氨水和醋酸混合 ③液化石油气燃烧
④Ba(OH)₂?8H₂O固体和氯化铵固体充分混合 ⑤在家中用铁钉和醋酸制取少许氢气
⑥人体内的呼吸作用 ⑦绿色植物的光合作用
（2）①甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6kJ，其热化学方程式是______________________
②已知H₂O(g)＝H₂O (l) 　DH₂＝–44 kJ·mol^－¹，则16g甲硅烷完全燃烧生成水蒸气时放热_________KJ。