X.Y.Z.W是元素周期表前四周期中常见的元素.其相关信息如下表:元素相关信息XX原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍YY原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子ZZ的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2WW的原子序数为29(1)基态W原子的价电子排布式是 .(2)X.Y.Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是 .(3)Y的氢化物分子的空间构型是 ,� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
Y	Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺²
W	W的原子序数为29

（1）基态W原子的价电子排布式是_________________。
（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（填化学式）
（3）Y的氢化物分子的空间构型是_______________；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是___________。
（4）X的气态氢化物和Y的气态氢化物中沸点高的是，（填化学式）其主要原因是。
（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　，每个Ba²⁺与　　个O^2-配位。

（1）3d¹⁰4s¹（2分）（2）N> O> C （2分）（3）三角锥形 sp³杂化（每空2分）
（4） NH₃（1分）NH₃分子存在氢键（2分）（5）PbBaO₃ 共12个（每空2分）

解析试题分析：X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，所以X是C。Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，因此Y是N。Z的基态原子最外层电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺²，所以n=2，则Z是O。W的原子序数为29，因此W是Cu。
（1）根据构造原理可知，基态W原子的价电子排布式是3d¹⁰4s¹。
（2）非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的，即X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是N> O> C。
（3）Y的氢化物是NH₃，其中中心原子氮原子含有（5-3×1）÷2=1对孤对电子，所以氨气是三角锥形结构，其中氮元原子是sp3杂化。
（4）由于NH₃分子间存在氢键，所以氨气的沸点高于甲烷的沸点。
（5）Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，所以Pb原子的个数是8×1/8=1；Ba²⁺处于晶胞中心，则Ba原子个数是1；O^2-处于晶胞棱边中心，因此氧原子个数是12×1/4=3，所以该化合物的化学式是PbBaO₃。根据该晶胞的结构可知，每个Ba²⁺与12个O^2-配位。
考点：考查核外电子的排布、电离能大小比较、分子结构的判断、分子沸点大小比较以及晶体化学式的判断等
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用所学的知识解决具体化学问题的能力。本题基础性较强，属于中等难度的试题。

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y原子的最外层电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺²
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的原子核
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第

四

周期第

Ⅷ

族，其原子最外层有

个电子．
（2）X的活泼性比Y的

弱

（填“强”或“弱”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是

H₂O

（写化学式）．
（3）写出Z₂Y₂的电子式

，XY₂的结构式

O=C=O

．
（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称

丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）

．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式

CH₃COOH+HCO₃^-→CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺²
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第

第四

周期第

第VIII

族，其基态原子最外层有

个电子．
（2）X的电负性比Y的

小

（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是

H₂O

（写化学式）
（3）写出Z₂Y₂与XY₂反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

．
（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：

丙烷

．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：

CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

[化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：

（1）写出Y原子基态时的价电子排布式：

．
（2）X和Y可以形成Y₂X₄分子，1个Y₂X₄分子中含有σ键的数目为

，其中Y原子的杂化轨道类型为

．
（3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是

．
（4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是

（填标号）．
A．CF₄ B．CH₄ C．NH

D．H₂O
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是

．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为

g?cm^-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，则反应的化学方程式为

．
（6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是

；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素编号	相关信息
X	X的一种核素质量数为14，中子数为7
Y	Y的过氧化物是一种淡黄色固体，可用作供氧剂
Z	Z的基态原子M层电子数比L层少2个
W	W的基态原子的价电子排布式为3d¹⁰4s^l

（1）X位于元素周期表的第

周期

族；元素X与Y形成的简单化合物中含有的化学键的类型是

，常温下形成的晶体类型是

晶体．
（2）Y、Z两种元素中原子半径较小的是

（填元素符号），Y元素所在周期中电负性最大的元素符号是

．
（3）W的单质与足量X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为

，若生成标准状况下的气体11.2L，则反应中转移电子的物质的量为

mol．
（4）已知：Ksp（ZnZ）＞＞Ksp（WZ），则向含有等物质的量浓度的Zn²⁺外和W²⁺的稀溶液中滴加Y₂Z溶液，最先沉淀的化合物的名称是

．
（5）已知：4XH₃（g）+5O₂（g）=4XO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-14XH₃（g）+3O₂（g）=2X₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1
则：x₂（g）+O₂（g）=2XO（g）的△H

kJ?mol^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如图．四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够发生水解的是（　　）

X	Y
		Z	W

A、X

B、Y

C、Z

D、W

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