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    (1)以黄铜矿冶炼金属铜的过程中发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是_____________________。

    (2) 黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。在电解精炼铜时，电解液中除了硫酸铜外，往往再加入一些硫酸，其作用是_____________________。

    (3)在精炼铜的过程中，电解液中c(Cu2+)逐渐下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。下表为几种物质的溶度积。

    物质

    溶度积

    某同学设计了如下除杂方案：

    试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是______。操作①用到的玻璃仪器是____________。

    （4）工业上通常用FeS除去废水中的Cu2+,写出该沉淀转化离子方程式             

     

    （1）Cu2O，Cu2S,（2分）  

    （2）增强电解液的导电性，抑制Cu2+的水解。（2分）

    （3）H2O2（1分）将Fe2+氧化成Fe3+（2分） Fe2+（1分）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）

    （4）Cu2+(aq)+FeS（s）＝CuS(s)+ Fe2+ (aq)

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）可以冶炼得到粗铜，再经过电解精炼得到纯铜．
    （1）黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为：8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中的Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
    Cu、O
    Cu、O
    （填元素符号）．
    根据原电池原理，稀硫酸做电解质溶液，使用惰性电极，一极通入SO2，另一极通入O2，治理SO2污染，负极反应的离子方程式为
    SO2-2e-+2H2O=SO42++4H+
    SO2-2e-+2H2O=SO42++4H+

    （2）粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，纯铜板应是图中电极
    d
    d
    （填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ；若粗铜中还含有金、银、铁，它们在电解槽中的存在形式位置为
    Au、Ag以单质的形成沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入溶液中
    Au、Ag以单质的形成沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入溶液中
    ．
    （3）生物炼铜近几年来逐渐被重视，其原理是：在细菌的帮助下，氧气氧化硫化铜矿石为可溶解性硫酸铜，再进行简单的后续生产．生物炼铜与高温火炼铜相比，优点有
    污染小、能量消耗少、反应条件简单等
    污染小、能量消耗少、反应条件简单等
    （回答两点）硫酸铜可以配制波尔多液，杀灭果树上的某些细菌，其杀菌原理是
    Cu2+可以使蛋白质变性
    Cu2+可以使蛋白质变性
    ．

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