Question

已知CH₄(g)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=-Q₁kJ/mol，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H=-Q₂ kJ/mol，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ；△H=-Q₃ kJ/mol，常温下取体积比为4：1的CH₄和H₂的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是           （   ） 

1. A.
   0.4Q₁+0.05Q₃
2. B.
   0.4Q₁+0.05Q₂
3. C.
   0.4Q₁+0.1Q₃
4. D.
   0.4Q₁+0.2Q₂

Answer 1

A
试题分析：混合气的物质的量是0.5mol，其中甲烷是0.4mol，氢气是0.1mol。由于是恢复到常温下，所以生成物水是液态，因此反应中放出的热量是0.4Q₁＋0.05Q₃，答案选A。
考点：考查反应热的有关计算
点评：该题是常识性知识的考查，试题基础性强，难度不大。该题的关键是明确水的状态，然后根据题意列式计算即可。