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【题目】中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs),能利用太阳光高效分解水,原理如图所示。下列说法不正确的是

A.通过该催化反应,实现了太阳能向化学能的转化

B.反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成

C.反应II为:2H2O22H2O+O2

D.总反应为:2H2O2H2+O2

【答案】B

【解析】

A.该过程是利用太阳光实现高效分解水,所以该反应中太阳能转化为化学能,故A正确;
B.反应Ⅰ是水反应生成氢气与过氧化氢,涉及极性键(HO)的断裂和极性键(HO)、非极性键(HH键和OO)的形成,故B错误;
C.反应Ⅱ是过氧化氢转化为水与氧气,反应过程可表示为:2H2O22H2O+O2↑,故C正确;
D.整个过程是水转化得到氢气与氧气,可以表示为:2H2O2H2+O2↑,故D正确;
故选:B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有ABC三种烃的球棍模型如图所示:

(1)ABC的分子式分别是________________________

(2)120℃1.01×105Pa时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测反应前后气体体积,没有发生变化,这两种气态烃是________

(3)写出B转化为C的化学方程式:_________________________________________________

(4)除去气体C中混有的少量B可选用的试剂名称是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮、磷、砷、铁等元素及其化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。

(1)基态砷原子中核外电子占据最高能层的符号为_______,该能层的原子轨道数有_____ 个。下列有关表示基态氮原子的电子排布图中,仅违背洪特规则的是________(填字母)

A. B.

C. D.

(2)氮的一种氢化物 N2H4 是一种良好的火箭发射燃料,传统制备肼的方法是:NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O,又知肼的熔点、沸点分别为1.4 ℃、113.5 ℃,氨气的熔点、沸点分别为-77.7 ℃、-33.5 ℃。

N2H4中氮原子的杂化轨道类型为_______杂化。

H2OVSEPR模型为______

③肼与氨气熔点、沸点差异最主要的原因是_________________

(3)氨分子是一种常见配体,配离子[Co(NH3)6]3+中存在的化学键有___________ (填序号)

A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键 E.金属键

(4)已知[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形,推测[CoCl3(NH3)3]结构有__________种。

(5)LiFeAs可组成一种新型材料,其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为 a nmAB 处的两个As原子之间距离=______nm,请在z轴方向投影图中画出铁原子的位置,用“ ”表示__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列问题:

(1)写出实验室制NH3的化学方程式_________________

(2)写出铅蓄电池的负极电极反应式__________________

(3)写出Ba(OH)2·8H2ONH4Cl晶体搅拌反应的化学方程式_______________

(4)画出稀有气体氪的原子结构示意图__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有部分短周期元素的原子结构如下表:

元素

编号

元素原子结构

X

原子结构示意图为

Y

最外层电子数是次外层电子数的2

Z

原子核内含有12个中子,且其离子的结构示意图为

(1)写出X的元素名称:________,元素Y的最简单氢化物的结构式为___________

(2)Z元素原子的质量数为________

(3)XZ两种元素的简单离子,离子半径大的是________(填离子符号)XZ两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________

(4)YZ两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为_________________,若反应过程中转移电子数为6.02×1023,则消耗Y的最高价氧化物的质量为__________

(5)写出Z2O2的电子式______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液,先将Fe3还原为Fe2(还原剂不是Fe,且加入的还原剂恰好将Fe3还原为Fe2),再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中ab[已知:K2Cr2O76FeSO47H2SO4=K2SO4Cr2(SO4)33Fe2(SO4)37H2O]

A. 11B. 21C. 31D. 25

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是(  )

A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-

B. 0.1L5mol·L1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L1 NaOH溶液:2NH5HSO37OH===2NH3·H2O5SO5H2O

C. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-MgCO3↓+CO32-+2H2O

D. Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2OAl3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在某恒容密闭容器中进行反应X(g) + 3Y(g)2Z(g),若XYZ起始浓度分别为c1 mol/Lc2 mol/Lc3 mol/Lc1c2c3均大于0,当反应达平衡时XYZ的浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.08mol/L,则下列判断不合理的是

A. c1:c2 = 1:3

B. 当4v(X)= v(Y)时,该反应还在向正反应方向建立平衡

C. c1可能为0.1

D. X、Y的转化率相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近期科学家报告了一种直接电化学合成H2O2的方法,装置如图。下列叙述不正确的是(

A.该装置的工作原理是将化学能转化成电能

B.b极发生的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OH-

C.电池工作时,内部发生反应:HO2-+OH-+2H+=H2O2+H2O

D.电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)

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