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    13．下列反应中，不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    C．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

    分析 不属于氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，不属于四种反应类型，说明不具有四种反应类型特点，据此分析解答．

    解答 解：A、钠与水反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，且属于置换反应，故A错误；
    B、没有化合价的变化，也不属于四大基本反应类型，故B正确；
    C、双氧水分解属于氧化还原反应，也属于分解反应，故C错误；
    D、没有化合价的变化，但是属于复分解反应，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应及四大反应类型，明确氧化还原反应的实质及四大反应类型特点是解本题关键，根据元素化合价变化及四大反应类型特点判断即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
    元素元素性质或结构
    A最外层电子数是其内层电子数的2倍
    BB元素的单质在空气中含量最多
    CC元素在地壳中含量最多
    DD元素在同周期中金属性最强
    E常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    （1）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
    （2）B最简单气态氢化物的电子式，属于共价化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式，所含化学键类型：离子键、共价键．
    （3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为：S2-＞N3-＞O2-＞Na+（填元素符号）．
    （4）用电子式表示E的氢化物的形成过程．
    （5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O．
    （6）19.2g金属铜与一定浓度的B的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下NO、NO2（不考虑N2O4的存在）混合气6.72L，则参加反应的HNO3的物质的量为0.9mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．
    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C．
    A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
    C．△H＜0，△＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
    （2）该反应平衡常数K的表达式为$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
    （3）温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）0.225mol•L-1•min-1．
    （5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有CD．
    A．升高温度；      B．加入催化剂；    C．将H2O（g）从体系中分离；
    D．再充入1molCO2和3molH2；     E．充入He（g），使体系总压强增大．
    Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
    该温度下水的离子积Kw=1×10-12；t大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如表所示．
    序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH
    ①20.000.008
    ②20.0020.006
    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验装置能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    用如图装置制取Fe（OH）2沉淀
    B．
    用如图装置吸收NH3，并防止倒吸
    C．
    用如图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
    D．
    用如图装置比较Na2CO2与NaHCO3的稳定性

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    8．某工业生产经过以下转化步骤：
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．该过程是一种新的硫酸生产方法
    B．C2H5OSO3H具有酸性
    C．该过程中①、②是加成反应
    D．该过程中③、④可看做酯类的水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Cl2和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
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    D．石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　）
    A．CO2 通入澄清石灰水中B．Na2CO3溶液和HCl溶液反应
    C．AlCl3溶液的NaOH 溶液反应D．铁丝在氯气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．具有下列电子层结构的基态原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（　　）
    A．两种原子的电子层上全部都是s电子
    B．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子
    C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子
    D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是（　　）
    A．两种吸收过程中，Br2只作氧化剂
    B．两种吸收过程都发生了氧化还原反应
    C．用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱作还原剂
    D．用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应

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