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    以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
    A．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个
    B． 0.1molOH－含NA个电子
    C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子
    D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
    B

    试题分析：许多氢氧化铁分子构成氢氧化铁胶粒，1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒少于NA个，A错误；一个OH－含10个电子，B正确；D2O摩尔质量为20g/mol，一个D2O含10个中子，1.8g重水中中子数为0.9NA，C错误；标准状况下，11.2LO3物质的量为0.5mol，原子数为1.5mol，D错误。A
    点评：胶粒由许多分子构成。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （9分）将一块重12.9 g且表面已经氧化的铝片放入300 mL 3 mol/L的盐酸中，放出气体3.36 L（标况下），且固体恰好完全溶解。
    （1）铝片中铝单质的物质的量是多少？
    （2）如果向上述的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液200 mL，生成沉淀是多少克？
    （3）如果向上述溶液中加加入1 mol/L的NaOH溶液1200 mL，是否有沉淀生成？如果有，是多少克？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量为（   ）
    A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:
    A 100 mL量筒       B玻璃棒         C 50 mL容量瓶      D 10 mL量筒
    E 胶头滴管         F 50 mL烧杯      G 100 mL容量瓶
    （1）需量取浓硫酸的体积为       mL，
    （2）实验时不选用的仪器有(填序号)                      ，
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)                 ，
    ①定容时俯视刻度线观察液面
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    ④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容
    （4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)             
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
    D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
    A．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
    B．1.00 mol/L的硫酸溶液中含有氢离子的数目为2NA
    C．标准状况下22.4 L水中含有水分子数目为NA
    D．常温常压下，17g NH3的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L-1 Na2SO4溶液，填空并回答有关问题。
    实验步骤
    		有关问题
    ①计算所需Na2SO4的质量
    		需要称量Na2SO4的质量为           克
    ②称量Na2SO4固体
    		 
    ③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水溶解
    		 
    ④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中
    		为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
                                             
    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
    		在进行此操作时当加水至刻度线1—2厘米处应如何操作：
                                      
    ⑥摇匀
    		 
    （1）上述实验步骤中缺一会严重影响溶液浓度的重要步骤，请简述此操作步骤：           
                                                                                       
    若不完善此步骤，所得溶液浓度          （填偏高、偏低、无影响）
    （2）配制Na2SO4溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是     。
    A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
    B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线      
    D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（   ）
    A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
    B．1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2 NA
    C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
    D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)
    某实验需要100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
    ①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用         （填仪器名称）搅拌
    ②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入          （填仪器名称）
    ③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用     （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
    （1）操作步骤正确的顺序是                                   （填序号）。
    （2）若所配溶液的密度为1.06 g/mL，则该溶液的质量分数为            。
    （3）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+) ="0.01" mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为       mL
    （4）在配制100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的        会导致结果偏低（请用
    序号填写）
    a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
    b．定容时俯视刻度线
    c．定容时仰视刻度线
    d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2分）48g金属Mg与足量稀盐酸反应能生成________mol 的H2

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