用电子式表示NH3分子与H+通过配位键形成[NH4]+的过程. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

用电子式表示NH₃分子与H⁺通过配位键形成[NH₄]⁺的过程。

____________________________________________________________

练习册系列答案

黄冈经典阅读系列答案

文言文课外阅读特训系列答案

轻松阅读训练系列答案

南大教辅初中英语任务型阅读与首字母填空系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号：X

、Z

．
（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为

，它的共价键属于

极性

（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为

；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为

．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是

NH₄NO₃

（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

．
X与W形成的化合物与水反应时，水作的是

氧化剂

（填“氧化剂”或“还原剂”）
（4）用电子式表示W与Z形成W₂Z化合物的过程：

．
（5）Q与Z同主族，位于第四周期，其原子序数为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

（1）B的电子式是

．
（2）A可能属于下列哪类物质

．
a．醇 b．卤代烃 c．酚 d．羧酸
（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是

C₂H₄O

．
反应②可表示为：G+NH₃→F+HCl （未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）

2CH₃CH₂Cl+NH₃→NH（CH₂CH₃）₂+2HCl

化合物E（HOCH₂CH₂Cl）和 F[HN（CH₂CH₃）₂]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：

）

（4）甲的结构简式是

．
（5）乙中有两种含氧官能团为

硝基、羧基

，反应③的化学方程式是：

+HOCH₂CH₂Cl

浓硫酸

△

+H₂O

+HOCH₂CH₂Cl

浓硫酸

△

+H₂O

（6）丙中官能团的名称是

酯基、氯原子、氨基

．
（7）已知RCOOR，+H₂O→RCOOH+R，OH叫做水解反应，普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．
①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是

．
②D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C-O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛．
（1）实验室通常用NH₄Cl固体与其它碱性物质混合加热制取氨气．
①写出实验室制取氨气的反应方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
②将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是

NH₃?H₂O

NH₄^-+OH^-

NH₃?H₂O

NH₄^-+OH^-

．（用化学方程式表示）
③浓氨水可以用来检验有毒气体（如：氯气）的泄漏，反应式为3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，在该反应中，氧化剂是

Cl₂

（填化学式），检测时观察到的现象是

大量白烟

，当有1mol氮气生成时，转移的电子数是

mol．
（2）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是

（填字母）
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）实验室还用NH₄Cl溶液与饱和的NaNO₂溶液反应制取纯净的氮气，反应式为：
NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O
实验装置如图所示，试回答：

①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是

（填写编号）
a．防止饱和溶液蒸发 b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO₂溶液容易滴下
②B部分的作用是

（填写编号）
a．冷凝 b．冷却氮气 c．缓冲氮气流
③加热前必须进行的一个操作步骤是

检查装置的气密性

④收集N₂最适宜的方法是

（填写编号）
a．用排气法收集在集气瓶中
b．用排水法收集在集气瓶中
c．直接收集在球胆或塑料袋中．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、C、D分别是HNO₃、Ba（NO₃）₂、NH₄Cl、NaOH四种溶液中的一种．现利用另一种常见溶液X，用下图所示的方法，可将它们一一确定．请回答以下问题：
（1）B的化学式是

Ba（NO₃）₂

A的电子式为

（2）写出在X溶液中加入过量NH₃?H₂O的离子反应方程式

Cu²⁺+4NH₃?H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O

．
（3）有学生分别用其他试剂来鉴别上述四种溶液：
①用物质Y一次性鉴别上述四种物质，结果发现第一种溶液中反应后溶液呈黄色，第二种溶液中有白色沉淀产生，第三种溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则Y是

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂

（用化学式表示）．Y溶液与稀硝酸反应的离子方程式为

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
②若用明矾鉴别上述四种物质，写出能检验出NH₄Cl溶液所涉及的所有离子反应方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
③有学生用MgSO₄来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg（OH）₂中分别加入HNO₃和NH₄Cl溶液，发现沉淀均溶解．有以下两种解释，同时提供下表数据：
A．NH₄Cl溶液能使Mg（OH）₂溶解，主要是NH₄⁺水解产生H⁺的缘故．
B．NH₄Cl溶液能使Mg（OH）₂溶解，主要是NH₄⁺结合OH^-的缘故．

电解质	HF	HCOOH	CH₃COOH	HCN	NH₃?H₂O
电离度	8.00%	7.16%	1.32%	0.01%	1.33%

能证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg（OH）₂沉淀中加入一种物质，这种物质是

CH₃COONH₄

（用化学式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：北京地区2007年4月模拟考试化学试题 题型：022

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数之和为26；在同周期中W的原子半径最大，W与Z可形成W₂Z和W₂Z₂；X、Y、Z三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙……等许多种化合物．

(1)

这四种元素的符号分别是X________、Y________、Z________、W________用电子式表示W₂Z形成过程________

(2)

甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红．甲的分子式为________写出甲与W₂Z₂反应的化学方程式________

(3)

乙是一种植物生长调节剂，乙在一定条件下与O₂反应生成一种可与Ag(NH₃)₂OH溶液反应的物质，写出乙与O₂反应的化学方程式________

(4)

丙是X和Z按原子个数比1∶1组成的化合物．已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色．将含有0.5 mol丙的溶液滴加到100 mL　2 mol·L^－1酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪色．该反应的离子方程式为________

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学