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    下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是(     )
    A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成
    B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深
    C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
    D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集
    D
    如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒沙特列原理。合成氨是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A不正确。B中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，颜色加深是因为容积减小，浓度增大引起的，B不正确。C是电化学腐蚀，不是可逆反应，不正确。氯离子浓度越大，氯气溶解的就越少，所以正确的答案是D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)(g)＋W(s)　ΔH>0一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是
    A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
    B．加入少量W，逆反应速率增大
    C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）现有反应：mA(g) + nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
    (1) 该反应的正反应为 ________反应（填吸热或放热），△S_____0  (填“＞”、“=”或“＜”)，由此判断，此反应自发进行的条件为_______。
    A 一定自发     B一定不自发    C高温自发，低温不自发   D低温自发，高温不自发
    (2) 减压时，A的质量分数_________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
    (3) 若加入B (体积不变)，则A的转化率_________。
    (4) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比C(B) ：C(C) 将_________。
    (5) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____  ___。
    (6) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C (体积不变)后混合物颜色_______；(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)
    （7）维持容器内压强不变，充入氖气后，混合物颜色         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个容积为3 L的恒温密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y（g），在一定条件下发生反应：4X(g) + 3Y(g)2Q(g) + nR(g)，反应达平衡后，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则n值可能为
    A．6B．5C．4D．3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质
    		X
    		Y
    		Z
    初始浓度/mol·L-1
    		0.1
    		0.2
    		0
    平衡浓度/mol·L-1
    		0.05
    		0.05
    		0.1
    下列说法错误的是：（ ）
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
    B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则
    A．a＝3B．a＝2C．B的转化率为40%D．B的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温下的定容密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O2（气）2NO2（气）+热量，不能说明已达到平衡状态的是(    )
    A．反应器中压强不随时间变化而变化
    B．正(NO2) =逆(O2)
    C．混合气体颜色深浅保持不变
    D．混合气体平均分子量保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则
    A．平衡正向移动B．物质M的转化率增大
    C．n > mD．物质N的质量分数减少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝－90.7 kJ/mol)：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		1 mol CO、2 mol H2
    		1 mol CH3OH
    		2 mol CH3OH
    CH3OH的浓度(mol/L)
    		c1
    		c2
    		c3
    反应的能量变化
    		放出a kJ
    		吸收b kJ
    		吸收c kJ
    平衡时压强(Pa)
    		P1
    		P2
    		P3
    反应物转化率
    		α1
    		α2
    		α3
    下列说法不正确的是
    A．c1=c3         B．a＋c/2＜90.7         C．2P2＞P3       D．α1＋α3＝1

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