25℃时.几种弱酸的电离常数如下:弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-15 25℃时.下列说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pHB．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合.所得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH₃COOH	HCN	H₂S
电离常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁＝1.3×10^-7 K₂＝7.1×10^-15

25℃时，下列说法正确的是（）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)> pH(Na₂S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定大于b
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HS^-)＋2c(S^2-)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH^-)＝10^-dmol/L

试题分析：A、Na₂S水解以S^2-+H₂O

HS^-+OH^-为主水解程度与K₂相关，故水解程度Na₂S> NaCN >CH₃COONa，pH也是相同关系，错误；B、当a=b，两溶液恰好完全反应生成NaCN，溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，错误；C、电荷守恒式，正确；D、NaCN水解溶液呈碱性，c(H⁺)＝10^-dmol/L，c(OH^-)＝10^d—14mol/L，错误。

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已知0.1 mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是(　　)
A.在Na₂A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+2c(A^2-)
D.在Na₂A溶液中一定有:c(Na⁺)>c(A^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

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25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中不正确的是(　　)

A．溶液中的c(OH^－)＝1×10^－10 mol·L^－1

B．溶液中的c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．溶液中的c(H^＋)＋c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

D．溶液中的c(NH₃·H₂O)＝c(NH₄⁺)

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锂被誉为“金属味精”，以LiCoO₂为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi₂O₆，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
开始沉淀pH	2．7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	50	75	100
Li₂CO₃的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

请回答下列问题：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的组成：________________________。
（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_________________________________。
（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：______________________________________。
（4）反应Ⅳ生成Li₂CO₃沉淀，写出在实验室中得到Li₂CO₃沉淀的操作名称___________，洗涤所得Li₂CO₃沉淀要使用______________ (选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是________________。
（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：__________________________。

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下列方程式属于水解反应方程式的是( )。

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25 ℃时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中,下列判断不正确的是(　　)

A．存在电离平衡HC

H⁺+C

B．存在水解平衡HC

+H₂O

H₂CO₃+OH^-

C．将溶液加热蒸干、灼烧得Na₂O₂固体

D．加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH^-)、c(C

)均增大

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现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A.Na₂CO₃、B.NaHCO₃、C.NaAlO₂、D.CH₃COONa、E.NaOH。
(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是             (填编号)。
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是        (填编号)。
(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：             。
(4)将CO₂通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)=       mol/L (设反应前后溶液体积不变)。

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