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    现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上混合液的正确方法依次是

    A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

    C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省台州市高一上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

    A. 0.1molNaCl固体中含0.1NA个阳离子

    B. 22.4LCO2含有的原子数是3NA

    C. 常温常压下，NA个H2质量为2g

    D. 1molMg与足量O2反应，失去的电子数是2NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g） △H1＝－110.5kJ/mol

    ②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1) △H2＝－57.3kJ/mol

    下列结论正确的是（ ）

    A. 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1

    B. 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1

    C. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

    D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一下学期第一次模块考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为( )

    A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一下学期第一次模块考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对于“摩尔”的理解正确的是( )

    A. 10mol氧约含有6.02×1024个氧分子 B. NA 约等于6.02×1023

    C. 摩尔是国际科学界广泛使用的一种物理量 D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省大连市高二上学期期末考试（理）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    根据下列电化学装置，回答下列问题：

    （1）图中甲、乙池的名称：甲池是__________装置，乙池是__________装置。（填“原电池”或“电解池”）

    （2）A（石墨）电极的名称是____________。

    （3）通入CH4一极的电极反应式为___________________________________。

    （4）乙池中的电解方程式为___________________________________________。

    （5）当乙池中B极的质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O2_____mL（标准状况下）。此时丙池某电极析出1.6 g某金属，则丙池溶液中的溶质可能是___________（填序号）。

    A．MgSO4 B．CuSO4 C．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省大连市高二上学期期末考试（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列装置的说法，正确的是

    A. 装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液

    B. 装置①中，Zn为负极，发生还原反应

    C. 装置②中的Fe发生析氢腐蚀

    D. 装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三适应性月考（五）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）CuCl中Cu元素在周期表中的位置为___________。

    （2）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为________。溶解温度应控制在60~70℃，原因是______________。

    （3）写出步骤③中主要反应的离子方程式________。(NH4)2SO3要适当过量，目的有：保证Cu2+的还原速率，__________。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比与Cu2+沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定浓度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是________。

    （4）步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是__________。

    （5）氯化亚铜的定量分析：

    ①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解；

    ②用0.100mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液测定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。

    三次平衡实验结果如下表（平衡实验结果相差不能超过1%）：

    平衡实验次数

    1

    2

    3

    0.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）

    24.35

    24.05

    23.95

    则样品中CuCl的纯度为_______（结果保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语表示正确的是

    A. Mg2+的结构示意图： B. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6

    C. H2O2的电子式： D. 硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42﹣

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