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    下列化学用语表示正确的是

    A. Mg2+的结构示意图： B. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6

    C. H2O2的电子式： D. 硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42﹣

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一下学期第一次模块考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上混合液的正确方法依次是

    A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

    C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三3月高考适应性测试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如下图所示（夹持仪器略去）。主要步骤如下：

    步骤l：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚，装置B中加入适量的液溴。

    步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

    步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

    步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

    已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

    ②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5

    请回答：

    (1)仪器A的名称是___________，它在实验中的作用是____________。

    (2)步骡2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是_____________。

    (3)步骡3中，第一次过滤得到的固体物质是______；根据步骤3、4，请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：_________。

    (4)请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强：________。

    (5)将步骤得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。则该实验制取MgBr2的产率是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是

    A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反应

    B. X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应

    C. Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应

    D. Y分子中所有原子不可能共平面

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是

    A. NH4+、Mg2+ B. Mg2+、Fe2+ C. NH4+、Fe2+ D. Mg2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源：2016~2017学年江苏省宿迁市高二学业水平测试模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。它们原子最外层电子数之和为19，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z与R同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)

    B. R的氧化物对应的水化物为强酸

    C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

    D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物

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    科目：高中化学 来源：2016~2017学年江苏省宿迁市高二学业水平测试模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置不能达到实验目的的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省七市（州）高三第一次联合调考（3月联考）理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。

    （1）已知①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) ΔH2

    ③H2O (l)= H2O (g) ΔH3

    则碳与水蒸气反应C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH =________。

    （2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g）ΔH＜0

    ①工业生产过程中CO2和H2的转化率________（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是_______________（填两点）。

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如下图所示。该温度下的平衡常数为______（保留三位有效数字）。

    改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T1℃、2 L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2（mol）

    H2（mol）

    CH3OH（mol）

    H2O（mol）

    反应Ⅰ

    恒温恒容

    0min

    2

    6

    0

    0

    10min

    4.5

    20min

    1

    30min

    1

    反应Ⅱ

    绝热恒容

    0min

    0

    0

    2

    2

    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)___K(Ⅱ)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(Ⅰ)___c(Ⅱ)。

    ②对反应Ⅰ，前10 min内的平均反应速率υ(CH3OH)=______，若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡_____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省漳州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

    A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

    B. 溶液的导电性： a > b > c

    C. a点KW的数值比c点KW的数值大

    D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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