几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3 已知X是短周期中最活泼的金属.且与R同周期.下列叙述错误的是A．离子半径大小:Y2- > M2- > R3+B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6 -2	+5 -3	-2	+3

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述错误的是（）
A．离子半径大小：Y^2- > M^2- > R³⁺
B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．将YM₂通入BaCl₂溶液中有大量白色沉淀产生
D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

试题分析：由表中信息分析：Y和M的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Y的最高价为+6价，应为S元素，M无正价，应为O元素；Z的化合价为+5、-3价，应为周期表第ⅤA族，原子半径小于硫原子，故处于第二周期，为N元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，R原子半径大于硫，为Al元素；X的化合价为+1价，应为周期表第ⅠA族元素，原子半径大于Al元素，处于第三周期，为Na元素。A、根据微粒半径比较原则知，离子半径S^2-＞O^2-＞Al³⁺，正确；B、Z与M组成的化合物为氮的氧化物，是形成酸雨的原因之一，正确；C．将SO₂通入BaCl₂溶液中，不能发生反应生成亚硫酸钡白色沉淀，错误；D、氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与硫酸反应生成硫酸铝与水，正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强

B．第ⅠA族元素铯的同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子

C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

D．元素周期表位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组给定原子序数的元素，能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）
① 1和6 ② 7和8 ③ 8 和 12 ④ 12和17 ⑤ 20和35

A．①②④

B．②③⑤

C．①②③

D．③④⑤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。235 92U是一种重要的核燃
料，235 92U和 238 92U的关系是

A．中子数相同

B．同种原子

C．同位素

D．同种核素

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A²^－和C^－，B²^＋和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是  （   ）
A．原子序数：A＞B＞C           B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A²^－＞C^－＞B²^＋      D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
（1）X在周期表中的位置：             ，其原子核外有   种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是       （用元素符号表示）。
（2）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1︰1，甲的电子式是_______________。
（3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示）
（4）Q与R两元素可组成多种分子，其空间构型可能是          （填写序号）。
a．直线型   b．平面形   c．三角锥形   d．正四面体
（5）X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应                                 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：
（1）写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式         ，该化合物的化学键类型为           。
（2）D₂E溶液呈     （填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因                     。
（3）0.5 L 0.1mol·L^—1D的最高价氧化物的水化物与0.25L 0.1 mol·L^—1E的最高价氧化物的水化物反应放出2865J的热量，该反应的热化学方程式为：                       。
（4）由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极电极反应方程式为                                。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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