图1-5-11
将17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分装在C、D中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓硫酸和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO2逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得的溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试完成：
(1)如何配制60 mL浓硫酸与10 mL水的混合液？
答：_________________________________________________________________。
(2)装置B中浓硫酸的作用：____________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)Na2CO3溶液要分装在C、D两瓶中的理由是______________，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
(4)控制SO2产生速率的方法是___________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(5)通SO2结束后，加Na2CO3的目的是___________________________________________
_____________________________________________________________________。
解析:问题(1)是初中就学过的浓硫酸的稀释，学生解答起来本来没有什么难度，但是题目增加了量的概念，许多同学在解答时没有考虑到这一问题，造成不必要的错误。
问题(2)是学生失分最多的一问，很多同学一见到浓硫酸就考虑到干燥气体，而没有考虑实际问题。C装置中为水溶液，在此之前干燥气体是没有什么用处的。B装置唯一的作用是可根据放出气泡的快慢判断SO2的生成速率。
问题(3)的第一个空是十分简单的，问题的关键在反应的离子方程式上，按照酸性强弱及其量的多少分析，C装置中离子发生反应的先后顺序为：
①SO2+
+H2O====
+
②SO2+
+H2O====
③SO2+
====CO2+
当发生反应③时C装置放出气体进入D装置，D装置中开始发生离子反应：
④CO2+
+H2O====
⑤SO2+
====CO2+
其中③④几乎同时发生，而⑤是在③④反应完全以后才能发生。有的同学在作答时不考虑酸性的强弱就写出了反应的离子方程式：SO2+
====CO2+
，这其中隐含的因素便是
的酸性比碳酸强，而事实上是碳酸酸性更强。
很多学生见到问题(4)首先就想到了控制硫酸滴下的速率来控制整个反应的速率。殊不知浓硫酸与铜单质在常温下几乎不反应，所以滴加得再多速率也几乎不发生变化。而应该通过加热来进行控制。
问题(5)本来是没有什么难度的，很多同学也能答出正确答案：使NaHSO3转化为Na2SO3。但是很多同学想答得完美一些，就顺手写出了反应的化学方程式：
SO2+Na2CO3====CO2+Na2SO3
这样就犯了与(3)一样的错误，反而不能得分，因为对反应本质的理解是错误的。
答案:(1)量取10 mL蒸馏水放在烧杯中，沿玻璃棒将60 mL浓硫酸慢慢倒入水中，同时不断搅拌
(2)可根据放出气泡的快慢判断SO2的生成速率
(3)充分吸收SO2 2SO2+
+H2O====CO2+
(4)观察B瓶中出现气泡的快慢，用加热控制速率，当B中气泡放出太快，可移去酒精灯，待缓和后再用小火加热
(5)使NaHSO3转化为Na2SO3
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源：2004全国各省市高考模拟试题汇编·化学 题型：058
实验室可用碳酸钠合成亚硫酸钠晶体．有关装置如图所示：
将17g Na2CO3溶于80mL水中，分装在C、D两个锥形瓶中，再将25g铜屑放入圆底烧瓶中，将60mL浓硫酸和10mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO2逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)．将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得溶液中，慢慢加入17g Na2CO3，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体．试回答：
(1)如何配制60mL浓硫酸与10mL水的混合液？答：________．
(2)装置B中浓硫酸的作用：________．
(3)Na2CO3溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是：________；
写出C中发生反应的离子方程式
________．
(4)控制SO2产生速率的方法是________．
(5)通SO2结束后，加Na2CO3的目的是________．
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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058
合成乙酸异戊酯，其实验装置如图所示，操作过程如下：
①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片，先后注入15 mL(0.14 mol)异戊醇和20 mL(0.35 mol)冰醋酸，最后小心加入5 mL浓H2SO4，振荡使其不再分层．
②在烧瓶上安装水冷凝管，连好上、下水，后加热装置1 h冷却至室温．
③把烧瓶内混合液倒入盛有饱和Na2CO3溶液的锥形瓶中，振荡后静置．
④把③中水层分离出后，再用蒸馏水洗涤有机层几次，并将洗涤后水层分离出．
⑤将分离的有机层转移到另一锥形瓶中，加入无水MgSO4或Mg(NO3)2处理．最后将处理后的有机层经135 ℃～143 ℃蒸馏，即得乙酸异戊酯产品．
试回答以下问题：
(1)写出乙酸和异戊醇合成乙酸异戊酯的化学方程式_____，其中浓H2SO4作用是______，烧瓶内碎瓷片的作用是_____．
(2)水冷凝器的作用是_____，冷凝管的a口是冷却水的______(进口、出口)．
(3)乙酸和异戊醇物质的量之比0.35∶0.14大于1∶1，其原因是_____．
(4)③中饱和碳酸钠的作用是_____；⑤中无水MgSO4或Mg(NO3)2的作用是 _____．
(5)步骤③的操作应用______(填仪器名称)，洗涤分离出水层后，应怎样把有机层转移至锥形瓶里_____．
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科目：高中化学 来源： 题型：
）合成乙酸异戊酯，其实验装置如图所示，操作过程如下：
①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片，先后注入15 mL（0.14 mol）异戊醇和20 mL（0.35 mol）冰醋酸，最后小心加入5 mL浓H2SO4，振荡使其不再分层。
②在烧瓶上安装水冷凝管，连好上、下水，后加热装置1 h冷却至室温。
③把烧瓶内混合液倒入盛有饱和Na2CO3溶液的锥形瓶中，振荡后静置。
④把③中水层分离出后，再用蒸馏水洗涤有机层几次，并将洗涤后水层分离出。
⑤将分离的有机层转移到另一锥形瓶中，加入无水MgSO4或Mg（NO3）2处理。最后将处理后的有机层经135—
试完成以下问题：
（1）写出乙酸和异戊醇合成乙酸异戊酯的化学方程式________________________________，其中浓H2SO4的作用是____________________________________，烧瓶内碎瓷片的作用是_______________________________。
（2）水冷凝器的作用是_____________，冷凝管的a口是冷却水的_____________（填“进口”“出口”）。
（3）乙酸和异戊醇物质的量之比0.35∶0.14大于1∶1，其原因是_____________。
（4）③中饱和碳酸钠的作用是_____________；⑤中无水MgSO4或Mg（NO3）2的作用是_____________。
（5）步骤③的操作应用_____________（填仪器名称），洗涤分离出水层后，应怎样把有机层转移至锥形瓶里_____________。
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科目：高中化学 来源：2014届湖北省新高三起点调研化学试卷（解析版） 题型：实验题
实验室可用环己醇（沸点：160．84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155．6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。
下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：
合成实验过程如下：
向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5．2 mL环己醇和25 mL冰醋酸。开动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5 min。然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。
回答下列问题：
（1）在合成装置中，甲装置的名称是 。
（2）三颈烧瓶的容量为 （填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。
（3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是____ 。
（4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是 。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人____ 中，分离得到有机层。
（5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集____ ℃的馏分。
（6）检验坏己酮是否纯净，可使用的试剂为____ 。
A．重铬酸钾溶液 B．金属钠 C．新制的氢氧化铜悬浊液
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