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    在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)2D(g)  △H=－QKJ·mol－1。相关条件和数据见下表：
    实验编号
    		实验Ⅰ
    		实验Ⅱ
    		实验Ⅲ
    反应温度/℃
    		800
    		800
    		850
    达平衡时间/min
    		40
    		10
    		30
    c(D)平衡/mol·L－1
    		0.5
    		0.5
    		0.15
    反应的能量变化/KJ
    		Q1
    		Q2
    		Q3
    下列说法正确的是
    A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡
    B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时υ(D)为0.01mol·L－1·min－1
    C．由表中信息可知Q＞O，并显有Q3＜Q2＝Q1＝Q
    D．实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，达平衡时c(D)为1.0mol·L－1。
    D

    试题分析：A、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此密度始终不变，不能用密度来判断反应是否达到平衡状态，A不正确；B、实验Ⅱ中到达平衡的水解缩短，且平衡状态不变，因此可能隐含的条件是使用催化剂。实验Ⅲ达平衡时D的浓度是0.15mol/L，因此反应速率υ(D)＝0.15mol/L÷30min＝0.005mol·L－1·min－1，B不正确；C、升高温度D的浓度减小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即Q＞O。该反应是可逆反应，则Q3＜Q2＝Q1＜Q，C不正确；D、实验Ⅰ平衡时A、D的浓度相同，加入1molA和1molD，二者的浓度仍然相等，平衡常数不变，达到与之前相同的平衡状态，所以D的浓度为1mol/L，故D正确。
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    A．化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。
    B．已知4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g) 能自发进行，则该反应ΔH＜0，ΔS>0
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    A．A、B、C的分子数比为1:3:2       
    B．A、B、C的浓度相等
    C．C生成的速率与C分解的速率相等   
    D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

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    一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入l mol CO2和3 molH2，发生如下反应：
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    B．反应
    C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有
    D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

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    下列说法正确的是
    A．该反应的正反应为放热反应
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    C．D状态时，v正＞v逆
    D．欲配制浓度较大的氯水，可将氯气通入氯化钾溶液中

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    B．15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9（mol/L）3
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