Question

下列有关配合物的论述不合理的是（　　）

A．Na[Al（OH）₄]和[Ag（NH₃）₂]OH都是配合物

B．Na₃[AlF₆]、Na₂[SiF₆]和[Cu（NH₃）₄]Cl₂的配位数都是6

C．[ZnCl₄]^2-的空间构型为正四面体形

D．配合物[Cr（H₂O）₄Br₂]Br?2H₂O中，中心离子的化合价为+3价，配离子带1个单位的正电荷

Answer 1

分析：A、由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子或离子以配位键形成的化合物称配合配合物．
B、直接同中心离子（或原子）配位的原子数目叫中心离子（或原子）的配位数配位数．
C、该离子中价层电子对数=4+

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（2+2-4×1），根据价层电子对互斥理论判断其空间构型．
D、根据化合物中各元素化合价的代数和为0计算中心离子的化合价及配离子所带电荷．

解答：解：A、Na[Al（OH）₄]中铝原子提供空轨道，氢氧根离子提供孤电子对，[Ag（NH₃）₂]OH中银原子提供空轨道，氨分子提供孤电子对，所以这两种物质都是配合物，故A正确．
B、[Cu（NH₃）₄]Cl₂的配位数是4，故B错误．
C、该离子中价层电子对数=4+

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（2+2-4×1）=4，所以VSEPR模型是正四面体，因为没有孤电子对，所以实际空间构型仍然是正四面体，故C正确．
D、[Cr（H₂O）₄Br₂]Br?2H₂O中，溴带一个单位负电荷，所以配离子带1个单位的正电荷，中心离子的化合价为+3价，故D正确．
故选B．

点评：本题考查了配合物的有关知识，难度较大，明确“只有有提供空轨道原子和提供孤电子对的原子”才能形成配位键，分子或离子的空间构型是高考的热点，要重点掌握．