Question

14．甲乙丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质．他们所含的离子如下表所示．取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＜c（乙）＜c（丙），下列说法不正确的是（　　）

阳离子	Na+NH4+Fe3+
阴离子	OH-   Cl-   SO42-

• A． 甲中一定含有Na⁺
• B． 乙中一定含有NH₄⁺
• C． 丙中一定含有 Fe³⁺
• D． 丙中一定含有SO₄^2-

Answer 1

分析 甲、乙、丙均是可溶性强电解质，则OH^-只能与Na⁺组成NaOH，三种化合物不含相同离子，所以甲、乙、丙化合物有两种组合，第一组：NaOH、NH₄Cl、Fe₂（SO₄）₃；第二组：NaOH、（NH₄）₂SO₄、FeCl₃，根据溶质质量相等，溶液体积相等以及物质的量浓度大小可知相对分子质量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲），以此来解答．

解答 解：甲、乙、丙均是可溶性强电解质，则OH^-只能与Na⁺组成NaOH，三种化合物不含相同离子，所以甲、乙、丙化合物有两种组合，第一组：NaOH、NH₄Cl、Fe₂（SO₄）₃；第二组：NaOH、（NH₄）₂SO₄、FeCl₃，根据溶质质量相等，溶液体积相等以及物质的量浓度大小可知相对分子质量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲），
第一种情况：NaOH、NH₄Cl、Fe₂（SO₄）₃，NaOH相对分子质量为40，NH₄Cl相对分子质量为58.5、Fe₂（SO₄）₃相对分子质量为400，
第二种情况：NaOH、（NH₄）₂SO₄、FeCl₃，NaOH相对分子质量为40、（NH₄）₂SO₄相对分子质量为132、FeCl₃相对分子质量为162.5，
所以甲为NaOH，乙可能是（NH₄）₂SO₄或NH₄Cl，丙为Fe₂（SO₄）₃或FeCl₃，
由上述分析可知，甲中一定含有钠离子、乙中一定含有铵根离子、丙中一定含有铁离子，但是丙中不一定含有硫酸根离子，可能含有氯离子，故D错误；
故选D．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及推断甲为NaOH为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．