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    下列指定微粒的个数比为2:1的是
    A．Be2＋离子中的质子和电子
    B．H原子中的中子和质子
    C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
    D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
    A

    试题分析：A：Be原子质子数=电子数=4，Be失去两个电子成为Be2＋，所以Be2＋离子中的质子和电子个数比为2:1；B：H原子质子数为1，中子数为2—1=1，B错；C：NaHCO3晶体中的阳离子为Na+，阴离子为HCO3-，个数比是1:1，C错；D：BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子是O22-，阳离子是Ba2+，个数比为1:1，D错，故选A
    点评：考查基本知识，D项注意阴离子是过氧根离子，易错。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。

    根据图示转化关系回答：
    （1）写出下列物质的化学式：B          、丙         、丁       。
    （2）组成单质A的元素在周期表中的位置是               。
    （3）乙与过量CO2反应的离子方程式____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有T、X、Y、Z短周期元素，其中T元素原子M层上有6个电子，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，Z元素最高正价是＋7价。
    （1）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式     （用元素符号表示）
    （2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是        （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是           （填序号）。
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （3）比较等浓度的Na2XO3溶液中c（XO32-）和NaHXO3溶液中c（HXO3-）大小，
    c（XO32-）   c（HXO3-）（填“＞” “＝”或“＜”）
    （4）A、J为常见的金属，G为T元素的最高价氧化物对应的水化物，B的溶液呈蓝色。

    请回答下列问题：
    ①写出H的化学式____________________；
    ②写出反应①的化学方程式______________________________；
    ③写出酸性条件下反应④的离子方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）现有失去标签的氯化钙,硝酸银,盐酸,碳酸钠四种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将它们随意编号上A.B.C.D后,产生的现象如下表所示:

    		实验内容
    		实验现象
    (1)
    		A+B
    		没有现象发生
    (2)
    		B+D
    		有气体放出
    (3)
    		B+C
    		有沉淀生成
    (4)
    		A+D
    		有沉淀生成
    根据实验现象按要求回答:
    (1)写出A.B.C.D溶液中溶质的化学式:
    A______    B_______     C_____      D______
    (2)写出上述实验中有关反应的离子方程式
    实验(2) B+D ___________________      
    实验(3) B+C __________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于碱金属某些性质的排列中正确的是 (     )
    A．密度:Li<Na<K<Rb<CsB．原子半径: Li<Na<K<Rb<Cs
    C．熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<CsD．还原性:Li>Na>K>Rb>Cs

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

    (1)i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图__________。
    (2)由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是__        __。（填元素符号）
    (3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH－，试判断NH3溶于水后，右图中形成的NH3·H2O的合理结构是________（填序号）。
    (4)a位于第ⅠA族，有人认为a也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是      
    A．HFB．H3O＋C．NaHD．H2O2
    (5)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_________（填写字母）。
    (6)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出该反应的方程式：
                                                                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中的所有原子满足最外层8个电子结构结构的是
    A．HClB．BF3C．NCl3D．PCl5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分) 现有A、B、C、D、E、F、G六种物质，已知，A、B、C、D是气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激性气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。E为常见的金属单质，其与D的水溶液发生反应产生A和F，F中通入B气体可以得到G
    （1）D、F的化学式分别为：
    D______________________  F_____________________
    (2)  C的电子式为                 。
    (3)  B与F生成G的离子方程式为________________________________
    (4) C与澄清石灰水反应的离子方程式为                          。
    （5）实验室用KSCN检验G中阳离子，现象是________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

    请回答以下问题：
    (1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为________＜Al＜________(填元素符号)。
    (2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________。
    (3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。
    (4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有________，

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