(2014届河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷)电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放.该厂拟定下列流程进行废水处理. 回答下列问题:(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是 .(2)②中反应后无气体放出.该反应的离子方程式为 .(3)步骤③中.每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol.该反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2014届河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷）
电镀厂镀铜废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是     。
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为    。
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O₇^2-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为      。
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因    。
（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO₄·7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于

(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄?7H₂O，下列结论正确的是。

A．x ="0.5" ,a =8

B．x ="0.5" ,a = 10

C．x =" 1.5" ,a =8

D．x =" 1.5" ,a = 10

(15分)（1）氧化还原法(3分) （2）CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-(3分)
（3）3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺=6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O(3分)
（4）Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓ Cu(OH)₂(s)+S^2-(aq)=CuS(s)+2OH^-(aq)
因为：K_SP(CuS)<K_SP[Cu(OH)₂] (3分) （5）D(3分)

（1）处理废水流程中CN^-→CNO^-；Cr₂O₇^2-→Cr³⁺。因此使用的方法是氧化还原法。
（2）②中反应NaClO将CN^-氧化，无气体放出，产物为CNO^-，即：CN^-+ClO^-===CNO^-+Cl^-。
（3）步骤③中，反应是1mol Cr₂O₇^2-时转移电子6mol，即Cr₂O₇^2-→Cr³⁺，3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺="==" 6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O。
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀Cu(OH)₂，再加Na₂S溶液，Cu(OH)₂转化成黑色沉淀CuS(s)，说明K_SP(CuS)<K_SP[Cu(OH)₂]。
（5）设最终生成了y mol混合物。寻找关系：
Cr元素量不变，则有：（2-x）y=2
Fe元素量不变，则有：（1+x)y=a
Fe失去的电子量=Cr得到的电子量，则有：xy=2×（6-3）=6
得：X=1.5，y=4，a=10

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl₃、BaCl₂、MgCl₂四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生．据此可推断甲物质是（　　）

A．BaCl₂

B．NaOH

C．AlCl₃

D．MgCl₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分)
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：

编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸浓度的影响	0.5		36.0
③		0.2	2.0	90.0

（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t₂时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了 (“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是。

（3）该小组对图2中0～t₁时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：；
……
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H₂的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。

实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）在组装好装置后，若要检验A—E装置的气密性，其操作是首先       ，然后微热A，???察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。
（2）装置B中盛放试剂是               。
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生        （答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式          。
（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是          （用化学式表示）。
（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式              。迅速产生倒吸的原因是          。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（14分）硒（₃₄Se）和碲（₅₂Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：

已知：

物理性质	熔点	沸点	升华	溶解性
SeO₂	340℃	684℃	315℃	易溶于水
TeO₂	733℃	1260℃	450℃	微溶于水

（1）Se的氢化物的电子式是______。
（2）步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是______。
（3）废气的主要成分是______；废渣II的主要成分是______。
（4）步骤④中主要反应的化学方程式是______；步骤⑥反应的化学方程式是______。
（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是______。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列能达到实验目的的是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某实验小组利用反应2CuO＋2Cl₂

2CuCl₂＋O₂测定铜的近似相对原子质量，可供选择的装置如图所示。

方案一：通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O₂的体积V(O₂)来测定铜的近似相对原子质量。
(1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套实验装置，连接顺序为a→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→b。
(2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为V₁ L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为V₂ L，设室温时气体摩尔体积为V_m L·mol^－1，且E装置中CuO的质量为m₁ g，充分反应后生成CuCl₂的质量为m₂ g，则铜的近似相对原子质量的表达式为
[用含m₁、V₁、V₂的代数式表示]。
(3)若氧化铜中混有铜，则测定结果       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)装置E在实验过程中的主要现象是                               。
方案二：利用A、D、E、F四套装置(尾气由其他的装置处理)完成测定任务。
(5)你认为测定的物理量有                               (写出一组)，按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式：                                 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

根据下列实验现象,所得结论正确的是(　　)

实验	实验现象	结论
A	左边烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡	金属活动性:Al>Fe>Cu
B	左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色	氧化性:Cl₂>Br₂>I₂
C	白色固体先变为淡黄色,后变为黑色	溶解性:AgCl<AgBr<Ag₂S
D	锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊	非金属性:Cl>C>Si

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是

A．此碱金属可能是钾或钠

B．反应一段时间煤油会燃烧

C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气

D．若是金属锂则不能观察到上述现象

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