某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后.得到含Cu.Al.Fe及少量Au.Pt等金属的混合物.并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案:回答下列问题:(1)第①步参加反应的金属有种.(2)第②步加入H2O2是因为滤液1中含有离子.使用H2O2的优点是 .(3) 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水硫酸铜的方法是: .(4)请帮助化学小组的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：

回答下列问题：
（1）第①步参加反应的金属有           种。
（2）第②步加入H₂O₂是因为滤液1中含有         离子。使用H₂O₂的优点是                     。
（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水硫酸铜的方法是：                                      。
（4）请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O 的实验步骤：
①取滤渣2，加入足量的              ，充分反应后过滤；
②取滤液，加入足量的            （填写试剂的化学式），然后                 （填写所需实验操作的名称）；
（3）用适量稀硫酸溶解；
（4）最后经过                                                （填写所需实验操作的名称），获得Al₂(SO₄)₃·18H₂O晶体。
（1）第③步所得CuSO₄·5H₂O含有可溶性杂质Na₂SO₄。为了用重量法测定CuSO₄·5H₂O的纯度，选用BaCl₂(aq)和其他必要的试剂，请列出必须测定的物理量                                                  。

（1）3 （1分）
（2） Fe²⁺ （1分）；不引入杂质，还原产物是水，对环境无污染（1分）
（3）控制温度加热或灼烧（1分）
（4）①氢氧化钠溶液（1分） ②二氧化碳或其他弱酸，过滤洗涤（1分×2，没有洗涤扣1分）（4）加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤（1分×3）
（5）m（试样）、m（恒重后的BaSO₄）（1分×2，表述正确给分）

试题分析：39、稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺；所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺；第①步Cu与酸反应的离子方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^-

Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O 或3Cu+8H⁺+2NO₃^-

3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；Au、Pt； 40、第②步加H₂O₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染；41、第
③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水；42、（1）在滤渣中加NaOH和Al（OH）₃反应生成NaAlO₂，再在滤液中加H₂SO₄生成Al₂（SO₄）₃，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al₂（SO₄）₃的原子组成没有关系，造成原子浪费；（2）二氧化碳或其他弱酸，过滤洗涤；（4）最后经过加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤，获得Al₂(SO₄)₃·18H₂O晶体。 43、必须称量m（试样）和m（恒重后的BaSO₄）的质量。

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下列实验对应的结论正确的是

A．①能组成Zn、Cu原电池

B．②能证明非金属性：S＞C＞Si

C．③说明反应2NO₂

N₂O₄△H＞0

D．④ 白色沉淀为BaSO₃

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A．若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。

B．利用Cu（OH）₂替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果；

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亚硝酸盐是一祌常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO₂的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验方案：

(1)无色气体B遇空气显红棕色，B的化学式为_______写出甲方案①中反应的离子方程式_______
(2)完成并配平乙方案①中反应的离子方程式
MnO₄^-+ NO₂^-+ = Mn²⁺+ NO₃^-+ ,
(3)乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L(NH₄)2Fe(SO₄)₂标准溶液，在已准确称量样品的质量后，还需要的仪器有：量筒、烧杯、_______配制溶液时，定容的操作方法是______
(4)若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高锰酸钾溶液（过童）与溶液A反应。反应后溶液用0.0010mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液10.00mL.则1kg样品中NaNO₂的质量为_______mg.

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某同学进行试验探究时，欲配制1．0molL^-1Ba(OH)₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
为探究原因，该同学查得Ba(OH)₂·8H₂O 部分溶解度数据，见下表：

温度	283K	293K	303K
溶解度（g/100g H₂O）	2．5	3．9	5．6

（1）烧杯中未溶物仅为BaCO₃，理由是。
（2）假设试剂由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题纸上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO₃饱和溶液的pH＝9．6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。	＃＃＃＃＃＃
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。	_______________________
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中， ,连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。	_______________________ ______________________
步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中,______________________________	_______________________,说明该试剂中含有Ba(OH)₂。

（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量。
实验如下：①配制250 mL 约0．1mol·L^-1Ba(OH)₂·8H₂O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入         ，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25．00ml所配制Ba(OH)₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将         （填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）molL^-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
（4）室温下，       (填“能”或“不能”) 配制1．0 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，说明理由________________________________________________________________________________________．

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下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是

A．