下列各项说法中.不正确的是 ( )A．甲是向溴水通入SO2气体时.pH与SO2物质的量的关系图B．乙是向c(H+)相同的醋酸和盐酸滴入水时.c(H+)与水体积的关系图C．常温常压下.将2b mol CO2气体通入1L bmol·L-1的NaOH溶液中.随着CO2气体的通入.溶液中由水电离出的c(H+)有如丙图变化关系D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各项说法中，不正确的是（）

A．甲是向溴水通入SO₂气体时，pH与SO₂物质的量的关系图

B．乙是向c(H⁺)相同的醋酸和盐酸滴入水时，c(H⁺)与水体积的关系图

C．常温常压下，将2b mol CO₂气体通入1L bmol·L^-1的NaOH溶液中，随着CO₂气体的通入，溶液中由水电离出的c（H^＋）有如丙图变化关系

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na^＋)＞c(NO₃^－)

试题分析：A、溴水与二氧化硫反应生成溴化氢和硫酸，pH降低，A正确；B、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，所以稀释相同的倍数时盐酸的pH变化大，B正确；C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳过量又生成碳酸氢钠。根据数量关系可知，最终得到的是碳酸氢钠和碳酸的混合液。氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，而碳酸钠、碳酸氢钠均水解促进水的电离，但碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠的水解程度，因此图像不符合，C不正确；D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(OH^－)+ c(Cl^－)+＞c(NO₃^－)，c(H^＋)＝c(Cl^－)，所以溶液中：c(Na^＋)＞c(NO₃^－)，D正确，答案选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是

A．pH=2的盐酸中：c(H⁺)＝c(Cl^－) + c(OH^－)

B．pH=3的醋酸中：c(H⁺)＝3.0 mol·L^－1

C．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1

D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下,对于0.1 mol.L^-1pH= 10的Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是

A．通入CO₂，溶液pH减小

B．加入NaOH固体，

增大

C．由水电离的c(OH^-) = 1×10^-10 mol.L^-1

D．溶液中：c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA是强酸

B．该混合液pH=7

C．图中x表示HA，Y表示OH^-，Z表示H⁺

D．该混合溶液中：c(A^-)+c(Y)=c（Na⁺）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是

A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为
CaCO₃＋2H^＋＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

B．稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)变大

C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图

D．CH₃COONH₄溶液和K₂SO₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，下列说法不正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A²^－)＞c(H₂A)
D．向NH₄Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述不正确的是

A．在稀盐酸中 c(H⁺)＝c(Cl^—)＋c(OH^—)

B．常温下，在0.1mol/L的HNO₃溶液中由水电离出的c(H⁺)＜

C．将Na₂CO₃水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体

D．酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于7

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）（1）NO₂有较强的氧化性，能将SO₂氧化生成SO₃，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

则NO₂氧化SO₂的热化学方程式为_________________________________。
（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH₃(g)

N₂（g）+3H₂（g），
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

时间t/min	0	1	2	3	4	5
总压强p 100 kPa	5	5.6	6.4	6.8	7	7

则平衡时氨气的转化率为___________。
（3）25℃，某二元弱酸H₂A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na₂A，溶液中含A各微粒的分布分数（平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数）随溶液变化的情况如下图所示：

已知：10^3.04＝1.1×10³,10^4.37=2.3×10⁴25℃，K_a1(H₂CO₃)= 4.4×10^-7   K_a2(H₂CO₃) ＝ 4.7×10^-11
①若向0.1NaHAmol·L^-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A^2-)/c(HA^-)的值      （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），c(H⁺)/c(OH^-) 的值      。
②若向0.1NaHAmol·L^-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，则c(H₂A)+c(NH₄⁺)        c(A^2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
③计算HA^－二级电离平衡常数K_a2=               。
④将过量H₂A加入Na₂CO₃溶液中反应的离子方程式为：                        。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有关电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是

A．0.2 mol·L^－¹氨水中，c(OH^－)与c(

)相等

B．10 mL 0.02 mol·L^－¹ HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^－¹ Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

C．0.1 mol/L的Na₂S溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH^－)＝c(H^＋)

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学