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    用下图装置实现电解，下列说法正确的是  （     ）

    A．X是碳棒，Y是金属铂，a是稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

    B．X是金属铂，Y是碳棒，a是氯化钠溶液，在阴极上和阳极上析出气体的物质的量之比为1∶1

    C．X是金属铁，Y是金属铜，a是硫酸铜溶液，X极增重，溶液浓度减小

    D．X是精银，Y是粗银，a是硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    近年来，我国酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．
    （1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：（ I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液．（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸．（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用．
    ①写出步骤（I）反应的化学方程式：
    SO2+NaOH=NaHSO3
    SO2+NaOH=NaHSO3

    ②写出步骤（III）反应的离子方程式：
    HSO3-+H+═SO2+H2O
    HSO3-+H+═SO2+H2O

    （2）还有学者提出利用 Fe2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用．某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率．

    ①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）
    AB
    AB
    ．

    A．碘的淀粉溶液   B．酸性高锰酸钾溶液   C．氢氧化钠溶液    D．氯化钡溶液
    ②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是
    实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量
    实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量

    （3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品．该技术的优点是
    变废为肥，充分利用资源，降低污染
    变废为肥，充分利用资源，降低污染
    ．
    （4）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+
    1
    x
    Sx、CO+
    1
    x
    Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
    3
    x
    Sx．其中COS中“C”化合价为
    +4
    +4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

      （1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：（ I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。

    ①写出步骤（I）反应的化学方程式：                             

    ②写出步骤（III）反应的离子方程式：                            

      （2）还有学者提出利用 Fe 2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。

    ①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填

    序号）              。（参考：还原性SO2 > I- >Br->Cl-）

       

          A．碘的淀粉溶液                 B．酸性高锰酸钾溶液 

          C．氢氧化钠溶液                 D．氯化钡溶液

    ②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测

    定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是           

    和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。

      （3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是             。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市房山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：

    （1）若电池B使用了亚氨基锂（Li2NH）固体作为储氢材料，其储氢原理是：

    Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH ，则下列说法中正确的是          。

    A．Li2NH中N的化合价是－1

    B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

    C．Li＋和H＋的离子半径相等

    D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

    （2）在电池B工作时：

    ① 若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H＋，则电子由　     　极流出，H＋向       极移动。(填“a”或“b ”)

    ② b极上的电极反应式为：          

    ③ 外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗         L的H2（标准状况下）。

    （3）若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：

    ① 电解池中X极上的电极反应式是        。在X极这边观察到的现象是         。

    ② 检验Y电极上反应产物的方法是          。

    ③ 若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是         。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省高三上学期10月份月考化学试卷 题型：实验题

    （13分）近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

    ⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。

    ① 写出步骤（I）反应的化学方程式：                             

    ② 写出步骤（III）反应的离子方程式：                            

    ⑵还有学者提出利用 Fe 2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。

    ① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）              。（参考：还原性SO2 > I- >Br->Cl-）

    A．碘的淀粉溶液            B．酸性高锰酸钾溶液 

    C．氢氧化钠溶液            D．氯化钡溶液

    ② 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是            和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。

    （3） 新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是             。

    （4） 为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO＝2CO2＋Sx　、

    CO＋Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋Sx　。其中COS中“C”化合价为     。

    （5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将

    NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇【CH3OH】，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式                  。

     

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