【题目】磷及其化合物在工农业生产中有重要的作用。
(1)P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。
①现代化学中，常利用_______上的特征谱线来鉴定元素。
②白磷(P4)易溶于CS2，难溶于水，原因是_________。
③黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体具有与石墨相类似的层状结构，如下图所示。下列有关黑磷晶体的说法不正确的是_______。
A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp3杂化
B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力
C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上
D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高
(2)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化磷和三溴化硼于高温下在氢气中反应合成。磷化硼晶体的晶胞如下图所示，其中实心球为磷原子。
请回答下列问题：
①磷化硼的化学式为_________，该晶体的晶体类型是___________。
②三溴化磷中溴元素基态原子的电子排布式为_________，三溴化硼分子的空间构型是________，合成磷化硼的化学方程式为：___________。
③在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为________，该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是_______。已知晶体中B与P原子的最近距离为a nm，则该晶体的密度的表达式为(不需化简)________g/cm3。
【答案】原子光谱 P4、CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4难溶于水 C BP 原子晶体 1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar] 3d104s24p5 平面三角形 PBr3＋BBr3＋3H2
BP＋6HBr 面心立方最密堆积 4 B 
【解析】
现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素；分子的溶解性，通常符合相似相溶原理；黑磷的晶体结构类似于石墨，但由于磷原子最外层电子数为5，所以发生sp3杂化，由于成键电子受孤电子对的排斥作用，所以层内磷原子不在同一平面上；黑磷有别于红磷和白磷，由于层内原子间形成共价键，所以层内应形成原子晶体。在三溴化硼中，B原子的最外层电子全部参与成键，所以分子呈平面结构；在磷化硼中，由图中可以看出，每个B原子形成4个共价键，而B的价电子只有3个，所以每个P原子提供1对孤对电子与B原子(提供空轨道)形成配位键，构成正四面体结构；在BP晶胞中，每个B原子与2个P原子构成夹角为109°28′的等腰三角形，利用余弦定理，可建立晶胞边长与B-P键长间的定量关系，从而利用B-P键长求出晶胞的边长，最终建立密度与边长的等量关系式。
(1)①现代化学中，鉴定原子，常使用原子光谱，利用光谱上的特征谱线来鉴定元素。
②白磷(P4)的结构为正四面体，为非极性分子，易溶于非极性分子CS2，难溶于极性分子水，原因是P4、CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4难溶于水。
③A．黑磷晶体中磷原子与周围3个P原子形成共价键，每个P原子还有1对孤对电子，所以杂化方式为sp3杂化，A正确；
B．黑磷晶体中层与层之间不形成共价键，仅通过范德华力结合，所以层间作用力是分子间作用力，B正确；
C．黑磷晶体的每一层中磷原子发生sp3杂化，由于孤电子对的排斥作用，P原子不在一个平面上，C不正确；
D．P元素三种常见的单质中，白磷和红磷都形成分子晶体，而黑磷层内磷原子间形成共价键，相当于原子晶体，所以黑磷的熔沸点最高，D正确；
故选C。
答案为：原子光谱；P4、CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4难溶于水；C；
(2)①在磷化硼晶体中，利用均摊法，可求出含P原子个数为
=4，含B原子个数为4，二者原子个数比为1:1，所以磷化硼的化学式为BP，该晶体内原子间全部形成共价键，没有其它作用力，所以晶体类型是原子晶体。
②三溴化磷中溴元素基态原子核外电子排布为2、8、18、7，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar] 3d104s24p5，三溴化硼分子中，B原子发生sp2杂化，不存在孤电子对，所以空间构型是平面三角形；三溴化磷和三溴化硼于高温下在氢气中反应生成BP和HBr，合成磷化硼的化学方程式为：PBr3＋BBr3＋3H2BP＋6HBr。
③在一个晶胞中，磷原子的叠合方式为三层一循环，所以磷原子空间堆积方式为面心立方最密堆积，每个磷原子周围距离最近的硼原子有4个，所以磷原子的配位数为4，该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是B。已知晶体中B与P原子的最近距离为a nm，我们取一个以B为中心的正四面体，然后从其中取一个等腰三角形，此时两腰的夹角为109°28′，利用余弦定理可得，(
)2=a2+a2-2aacos109°28′，查表知，cos109°28′= -
，从而求出x=
nm，则该晶体的密度的表达式为
=
g/cm3。
答案为：BP；原子晶体；1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar] 3d104s24p5；平面三角形；PBr3＋BBr3＋3H2BP＋6HBr；面心立方最密堆积；4；B；。
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【题目】常见的电子气体有BCl3、N2O、SiH4及SiHCl3等。回答下列问题：
(1)气体B2H6与氯气混合可生成气态BCl3，每生成1.0 g BCl3放出5.9 kJ的热量，该反应的热化学方程式为______。
(2)25℃时反应 S(s) +H2(g)H2S(g) Kp1=6.0×105
Si(s)+2H2(g)SiH4(g) Kp2=7.8×106
则反应 Si(s)+2H2S(g)SiH4(g)+2S(s) Kp=_____(Kp为以分压表示的平衡常数，下同)。
(3)多晶硅制中发生一系列反应：
(I)4SiHCl3(g)Si(s)+3SiCl4(g)+2H2(g) △H1=a kJ /mol
(II)SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) △H2=b kJ/mo1
(III)SiCl2(g)+H2(g)Si(s)+2HCl(g) △H3=c kJ/mo1
①反应SiHCl3 (g)SiCl2 (g) +HCl (g) △H=____kJ/mo1 (用含a、b、c的代数式表示)
②反应(I)(II)(III)的Kp与温度的关系如下图
属于吸热反应的是_________(填I、II或III)；图中M点分压间满足关系：p(SiCl4)=______(用相关物质的分压p表示)。
(4)一种制取N2O的方法为 O2NNH2(aq)→N2O(g)+H2O(1)，该反应的历程如下：
(I)O2NNH2(aq)
O2NNH-(aq) +H+(aq) (快速平衡)
(II)O2NNH-(aq)
N2O(g) +OH-(aq) (慢)
(III)H+(aq)+OH-(aq)
H2O(1) (快)
①活化能最大的反应步骤是_________(填I、II或III)。
②已知反应(I)的速率方程v(正)=k1c(O2NNH2)，v(逆)=k -1 c(O2NNH-)c(H+)，(k1、k -1分别为正逆反应速率常数，反应(I)达到平衡时，平衡常数K=__________(用k1、k -1表示)。
③已知总反应速率方程为v=K
，反应(II)的v(正)=k2c(O2NNH-)，则K=________ (用k1、k -1、k2、k3表示)
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【题目】一种如图所示的三室微生物燃料电池用来处理废水(废水中高浓度有机物用C6H12O6表示)，下列叙述不正确的是
A.a电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-＝6CO2↑+24H＋
B.b电极附近的溶液pH增大
C.温度越高，处理废水的效率越高
D.若反应中转移的电子数为NA，则生成标准状况下N2的体积为2.24L
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【题目】对H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题：
(1)定性如图甲可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_______。
(2)定量用图乙所示装置做对照试验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______。
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【题目】硒(Se)、碲(Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。
(1)下列关于硒、碲及其化合物的叙述不正确的是_______。
A．Te 位于周期表的第五周期 Ⅵ A 族
B．Se 的氧化物通常有SeO2和SeO3
C．H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性强
D．热稳定性H2Se比H2S弱，但比HBr强
(2)25℃ 时，硒酸的电离H2SeO4=H+ +
；H+ +
Ka2 = 1×10-3，则0.1 mol·L-1NaHSeO4溶液的pH约为________；NaHSeO4溶液中的物料守恒表达式为____________。
(3)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥(主要含TeO2，还含有少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如图：
①铜阳极泥在碱浸前需烘干、研成粉末，目的是____________；
②“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_____________；
③“沉碲”时控制溶液的 pH 为 4.5~5.0，生成TeO2沉淀，酸性不能过强的原因是__________；
④“还原”得到固态碲为粗碲，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是________。
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【题目】下列对一些实验事实和理论解释正确的是
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | HCl气体溶于水，能导电 | HCl为离子化合物 |
B | HBr的酸性强于HCl的酸性 | Br的非金属性比Cl强 |
C |
|
|
D | HF的沸点高于HCl | F的非金属性比Cl强 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层p能级上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是
A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B.X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强
C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D.ZQ2是极性键构成的非极性分子
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【题目】通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )
A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等
B. NCl3分子是非极性分子
C. NBr3比NCl3易挥发
D. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________________。
（2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。
（4）若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（5）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
（6）若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为__________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
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